Составьте уравнения реакции взаимодействия водорода с : а) оксидом вольфрама (6) б)оксид ртути (2) в) оксид меди (1)

Wo3+3h2=3h2o+w hgo+h2=h2o+hg cu2o+h2=h2o+2cu

1.  связь в хлороводороде ихлориде бария соответственно1) ковалентная  полярная (hcl) и ионная (bacl₂ )2.  соединениями с ковалентной неполярнойи ионной связью являются  соответственно4) азот (n₂, ковалентная неполярная)  и фторид кальция (caf₂, ионная )3.  связь в молекулах метана ихлорида кальция соответственно4) ковалентная полярная (ch₄) и ионная (cacl₂) 4.  вещества только с ковалентной полярнойсвязью указаны в ряду: 3) sif₄,  нf,  н₂ s5. вещества с ионным типом связи - это3) кf,  ксl, nн₄ f6. ионный характер  связи наиболее выражен в соединении2)  к₂o   объяснение. чем больше разница электроотрицательностей двух атомов, тем ближе их связь к ионной. в данном случае сравниваются соединения разных элементов с одним и тем же элементом - кислородом. кислород - один из самых электроотрицательных элементов (3,5 - здесь и далее электроотрицательность по шкале полинга).    значит, чтобы связь с ним была как можно ближе к ионной, нужно, чтобы соединяющийся с ним атом был как можно менее электроотрицательным. самая высокая электроотрицательность у бора b (2,0), ниже у бериллия be (1,5), еще ниже у магния mg (1,2), самая низкая - у калия k (0,8).  7. число σ-связей одинаково в молекулах в  ряду4)   с₂н2,  so₃,  nн₃ объяснение.надо помнить, что одинарная связь - это 1  σ-связь. а двойная связь - это та же  σ-связь и еще 1 π-связь. тройная связь - это та же  σ-связь и еще две  π-связи.     в молекуле ацетилена (этина) h  - c  ≡ с - h две  σ-связи с-h и одна  σ-связь с-с, остальные две связи с-с - это  π-связи. итого 3  σ-связи.                               o                               || в молекуле o = s = o  три  σ-связи s-o и три  π-связи s-o. итого 3 σ-связи.  в молекуле nh₃ - три  σ-связи. 8. число  π-связей в молекуле увеличивается  в ряду3) nо,  n₂,  sо₃   объяснение. не забывайте, что в молекуле n₂ - тройная связь (1σ и 2π) n=o   1π-связь, n≡n  2π-связи, so₃ - 3π-связи (рисунок есть в предыдущем ответе) 9.  связь  образована по донорно-акцепторному  механизму3)  н₃o⁺   объяснение. механизм образования донорно-акцепторной  связи на примере  н₃o⁺  неподеленная электронная пара кислорода в молекуле воды притягивает положительно заряженный ион водорода h⁺, у которого есть свободная 1s-орбиталь. так кислород  и водород делят эту пару между собой, как и в двух остальных связях o-h.     h                           h      .  .                              .  .                        :   o   :   +   h⁺   =   [  :   o  :   h   ]⁺    =   h₃o⁺     · ·                            · ·       h                           h10. такого нет.11. укажите  соединение, в котором ковалентные связи  неполярныев) o₃ 12.  укажите соединение, в котором ковалентные  связи неполярныег) p₄ 13. укажите соединение,  в котором все связи ковалентные полярныев) pcl₃ 14.  укажите соединение, в котором все связи  ковалентные полярныеответа нет! во всех вариантах есть ионные связи.15. укажите  соединение, в котором все связи  ковалентные полярныеа)  so₂ cl₂ 16. в молекуле  кислорода между атомами могут  образовываться: б) 1 σ – и 1 π – связь  объяснение. в молекуле кислорода o₂ двойная связь o = o. она состоит из 1σ-связи и 1  π-связи. 17. в  молекуле азота между атомами могут  образовываться: в) 1 σ – и 2 π  – связи  объяснение.в молекуле азота n₂  тройная связь n  ≡ n . она состоит из 1  σ-связи и 2  π-связей.    

Свойства газов

По поводу свойств и рабочих характеристик газовых смесей , закачиваемых в автошины, ведётся много дебатов. Противники, в основном, ссылаются на основополагающие газовые законы, рассматриваемые в школьном курсе физики, которые были открыты более 200 лет назад на заре становления современных научных знаний и описывали состояние идеального газа.

При рассмотрении свойств газов нужно всесторонне исследовать газовую динамику, молекулярную и атомную структуру, знать массу и скорость движения молекул, и помнить, что свойства реальных газов несколько отличаются от идеальных.

ДАВЛЕНИЕ ГАЗА

Газ всегда заполняет объём, ограниченный непроницаемыми для него стенками. Так, например, газовый или камера автомобильной шины заполнены газом практически равномерно. Стремясь расшириться, газ оказывает давление на стенки , камеры, шины или любого другого тела, твёрдого или жидкого, с которым он соприкасается. Если не принимать во внимание действие поля тяготения Земли, которое при обычных размерах сосудов лишь ничтожно меняет давление, то, при равновесии, давление газа в сосуде представляется нам совершенно равномерным. Это замечание относится к макромиру. Если же представить себе, что происходит в микромире молекул, составляющих газ в сосуде, то ни о каком равномерном распределении давления не может быть и речи. В одних местах молекулы газа ударяют в стенки поверхности, в то время как в других местах удары отсутствуют. Эта картина всё время беспорядочным образом меняется. Молекулы газа ударяют о стенки сосудов, а затем отлетают со скоростью практически равной скорости молекулы до удара. При ударе молекула передает стенке количество движения, равное mv, где m – масса молекулы и v - её скорость. Отражаясь от стенки, молекула сообщает ей ещё такое же количество движения mv. Таким образом, при каждом ударе (перпендикулярно стенке) молекула передаёт ей количество движения равное 2mv. Если за 1 секунду на 1 см2 стенки приходится N ударов, то полное количество движения, переданное этому участку стенки, равно 2Nmv. В силу второго закона Ньютона это количество движения равно произведению силы F, действующей на этот участок стенки, на время t в течение которого она действует. В нашем случае t=1сек. Итак F=2Nmv, есть сила, действующая на 1см2 стенки, т.е. давление, которое принято обозначать р (причём р численно равно F). Итак имеем р=2Nmv. Понятно, что число ударов N за 1 сек зависит от скорости v молекул, и числа молекул n в единице объёма. При не очень сжатом газе можно считать, что N пропорционально n и v, т.е. р пропорционально nmv.

Итак, для того чтобы рассчитать с молекулярной теории давление газа, мы должны знать следующие характеристики микромира молекул: массу m, скорость v и число молекул n в единице объёма. Для того чтобы найти эти микрохарактеристики молекул, мы должны установить, от каких характеристик макромира зависит давление газа.

Обычно изменение давления вызывается и изменением объёма, и изменением температуры. Но можно осуществить явление так, что при изменении объёма температура будет меняться ничтожно мало или при изменении температуры объём практически останется неизменным. Этими случаями мы и займёмся, сделав предварительно следующее замечание. Мы будем рассмат­ривать газ в состоянии равновесия. Это значит, что в газе установилось как механическое, так и тепловое равновесие. Механическое равновесие означает, что не происходит движения отдельных частей газа. Для этого необходимо, чтобы давление газа было во всех его частях одинаково, если пренебречь незначительной разницей давления в верхних и нижних слоях газа, возникающей под действием силы тяжести. Тепловое равновесие означает, что не происходит передачи теплоты от одного участка газа к другому. Для этого необходимо, чтобы температура во всем объеме газа была одинакова.

Зависимость давления газа от температуры

Начнем с выяснения зависимости давления газа от темпера­туры при условии неизменного объе­ма определенной массы газа. Эти ис­следования были впервые произведе­ны в 1787 г. Шарлем.

Объяснение: