Сколько граммов гидрокарбоната натрия (питьевая сода) потребуется для нейтрализации 15 граммов уксусной кислоты?

Сода -это бикарбонат натрия- соль угольной кислоты. используется в хлебопечении. , в медицине. и в других отраслях. формула-nahco3. ацетат натрия-соль уксусной кислоты. формула- ch3coona .ацетат натрия используется в текстильном производстве для нейтрализации отработанной серной кислоты в сточных водах и как фоторезист при использовании анилиновых красителей. ацетат натрия получается в лабораторных экспериментах при реакции уксусной кислоты, например, с карбонатом натрия, гидрокарбонатом натрия или naoh. ch3—cooh + na+[hco3]- → ch3—coo- na+ + h2o + co2 это — хорошо известная реакция «гашения» кулинарной соды и винного уксуса. 84 грамма бикарбоната натрия реагируют с 750 граммами 8 % винного уксуса с образованием 82 грамм ацетата натрия в растворе. выпариванием воды можно получить чистый кристаллический ацетат натрия или его концентрированный раствор . бикарбонат натрия и ацетат натрия-два разных вещества . хлорид натрия-это соль пищевая. формула-nacl.

Дано: m(p) = 9,3 r v(p-pa koh) = 263 мл ω(кон) = 20% ρ(кон) = 1,171 г/мл ω-? решение. м(р)=31 г/моль м(р2о5)=142 г/моль 9,3 г             х г 4р + 5о2 = 2р2о5 124 г             284 г х=21,3 г m(koh) = 263 мл×0,2×1,171 г/мл = 61,595 г м(кон) = 56 г/моль  n(koh) =61.595 г/56 г/моль = 1,1 моль n(p2o5) = 21.3 г/142 г/моль = 0,15 моль р2о5 + 6кон = 2к3ро4 + 3н2о  из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(p2o5): n(koh) = 1: 6. по условию : n(p2o5): n(koh) = 0,15: 1,1 = 1: 7,3           следовательно, кон взят в избытке в количестве 0,2 моль m(k3po4) = 212 г/моль м(н2о) = 18 г/моль m(k3po4) = 2m(k3po4)×n(p2o5)=2×212 г/моль×0,15 моль = 63,6 г m"(h2o)) = 3m(h2o)×n(p2o5) = 3×18 г/моль×0,15 моль = 8,1 г m'(h2o) = 263 мл×1,171-61,595 = 246,378 г m(h2o) = 8.1 г+246,378 г = 254,478 г m(p-pa) = m(h2o) + m(k3po4) + m'(koh) m'(koh) = 0,2 моль×56 г/моль = 11,2 г m(p-pa) = 254.478 г + 63,6 г + 11,2 г  =  329,278 г ω(кон) = 11,2 г/329,278 г = 0,034 = 3,4% ω(к3ро4) = 63,6 г/329,278 г = 0,1931 = 19,31% ответ: в полученном р-ре массовая доля фосфата калия - 19,31%, гидроксида калия - 3,4%

      10 г                                                                                                        х г

      h2so4              +                  2naoh            =        na2so4          +        2h2o

n = 1 моль                                                                                      n = 1 моль

mr = 98 г/моль                                                                        mr = 142 г/моль

m = 98 г                                                                                              m = 142 г

10 г h2so4          -        х г na2so4

98 г h2so4        -          142 г na2so4

m(na2so4) = 10 * 142 / 98 = 14 г