Сколько грамм карбоната кальция образуется при взаимодействии 250 г гидроксида кальция с углекислым газом

    208 г                                     х г

  сh=-ch     +       2h2     ->     ch3-ch3  
(этан)

n=1 моль                               n=1 моль

м =26 г/моль                       м = 30 г/моль

m=26 г    
                              m=30 г

208 г   с2н2   -   х г   с2н6

26 г     с2н2   -   30 г   с2н6

m(c2h6) = 208 * 30 / 26 =240 г

100%-15%=85% ( чистого цинка)

m(zn)=40 г *0,85 =34 г

34 г                                                     х л

zn  
    +       2hcl     =     zncl2     +   h2

n=1 моль                                       n=1 моль

м = 65
г/моль                             vm=22,4 л/моль

m=65 г                                      
  v = 22,4 л

34 г   zn   -     х л   н2

65 г zn   -   22,4 л н2

v(h2) = 34 * 22,4 / 65 = 12 л