Выбери верные утверждения. 1.степень окисления восстановителя в ОВР понижается 2.окислитель отдаёт электроны 3.степень окисления восстановителя в ОВР повышается 4.число электронов, присоединённых окислителем, всегда меньше числа электронов, отданных восстановителем 5.число электронов, которые отдаёт восстановитель, равно числу электронов, которые принимает окислитель

Основные оксиды - это сложные химические вещества, относящиеся к окислам, которые образуют соли при химической реакции с кислотами или кислотными оксидами и не реагируют с основаниями или основными оксидами. Например, к основным относятся следующие: 
K2O (окись калия) , CaO (окись кальция) , FeO (окись железа 2-валентного) . 
1. Взаимодействие с водой с образованием основания (или щёлочи) : 
CaO+H2O = Ca(OH)2 
2. Взаимодействие с кислотами с образованием солей: 
CaO+H2SO4 = CaSO4+ H2O 
3. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием солей 
CaO+CO2=CaCO3 
Кислотные оксиды - это сложные химические вещества, относящиеся к окислам, которые образуют соли при химическом взаимодействии с основаниями или основными оксидами и не взаимодействуют с кислотными оксидами. 
Примерами кислотных окислов могут быть: 
CO2 (всем известный углекислый газ) , P2O5 - оксид фосфора (образуется при сгорании на воздухе белого фосфора) , SO3 - триокись серы - это вещество используют для получения серной кислоты. 

- реакция с водой с образованием кислоты 
SO2+H2O=H2SO3 
- реакция с щелочами (основаниями) с образованием соли: 
CO2+NaOH=Na2CO3 
- реакция с основными оксидами с образованием соли: 
CO2+MgO=MgCO3 

Амфотерные оксиды - это сложные химические вещества, также относящиеся к окислам, которые образуют соли при химическом взаимодействии и с кислотами (или кислотными оксидами) и основаниями (или основными оксидами) . Наиболее частое применение слово "амфотерный" в нашем случае относится к оксидам металлов. 
Примером амфотерных оксидов могут быть: 
ZnO – оксид цинка, Al2O3 - оксид алюминия 
Химические свойства амфотерных оксидов уникальны тем, что они могут вступать в химические реакции, соответствующие как основаниями так и с кислотами. Например: 
- реакция с кислотным оксидом с образованием соли: 
ZnO+H2CO3 = ZnCO3 + H2O 
- реакция с основаниями с образованием соли: 
ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O 
- реакция с кислотными и с основными оксидами с образованием содей: 
ZnO + SO2 = ZnSO3 
ZnO + Na2O = Na2ZnO2

7 г 10 г, х г у г 
Са + 2HCl = CaCl2 + H2 
40г 73г 22,4 л 

1. Найдем чистую массу кислоты в растворе: 
m(HCl) = m(р-ра) * w(HCl) = 50*0.2 = 10 г 

2. Подставив в уравнение эту массу, мы сначала должны удостовериться, какое из веществ прореагирует полностью (без остатка), поэтому примем массу одного из исходных веществ за Х, например массу кислоты: 
для полного взаимодействия 40 г кальция потребуется 73 г кислоты, 
составляем пропорцию 
7г - x г 
40 г - 73 г 
х = (7*73)/40 = 12,78 г 

3. Согласно этого кислота дана в избытке, т. е. полностью прореагирует кальций, значит расчеты объма водорода нужно вести по массе именно кальция: 
при взаимодействии 40 г кальция выделяется 22,4 л водорода 
составляем пропорцию 
7г - y л 
40 г - 22,4 л 
y= (7*22.4)/40 = 3.92 л