Соотнесите: формула соединения а)no б)kno2 в)nh3 г)n2o5 степень окисления азота 1)-3 2)+1 3)+2 4)+3 5)+4 6)+5 а б в г

А3

ответ:

m ( MgO ) = 12,84 г

Объяснение:

Дано:

m ( смеси ) = 30 г
ω ( примеси ) = 10%

Найти:

m ( MgO ) - ?

Решение:

ω ( примеси ) = m ( примеси ) / m ( смеси ) ⇒

⇒ m ( примеси ) = m ( смеси ) × ω ( примеси )

m ( примеси ) = 30 × 0,1 = 3 г

m ( MgCO₃ ) = 30 - 3 = 27 г

n = m / M

Mr ( MgCO₃ ) = 24 + 12 + 16 × 3 = 84 г/моль

n ( MgCO₃ ) = 27 / 84 = 0,321 моль

MgCO₃ → MgO + CO₂

Соотношение коэффициентов карбоната магния и оксида магния -

1 : 1, т.е. количество вещества ( n ) будет одинакова:

n ( MgO ) = 0,321 моль

m = n × M

M ( MgO ) = 24 + 16 = 40 г/моль

m ( MgO ) = 0,321 × 40 = 12,84 г

Формула кристаллогидрата: Cr(NO₃)₃* 6 H₂O

На 1 моль нитрата хрома (III) приходится 6 моль воды

Объяснение:

Прокаливание выше 400 градусов свидетельствует о том, что во-первых испаряется вода, содержащаяся в кристаллогидрате, и нитрат хрома сам разлагается до оксида хрома (III), диоксида азота и кислорода. Запишем реакцию разложения кристаллогидрата нитрата хрома, обозначив кол-во молекул воды как n:

4Cr(NO₃)₃* n H₂O = 2 Cr₂O₃ + 12 NO₂ + 3 O₂ + 4n H₂O

Масса кристаллогидрата складывается из 4 моль Cr(NO₃)₃ и 4 n моль воды:

m(Cr(NO₃)₃) = 4 моль * (52 + 62*3) г/моль = 952 г

m(H₂O) = 4 n моль * 18 г/моль = 72 n г

Можно записать эту сумму следующим образом:
m(Cr(NO₃)₃* n H₂O) = 4 моль * (238 + 18 n) г/моль

Из твердых компонентов остается только оксида хрома (III)

m(Cr₂O₃) = 2 моль * 152 г/моль = 304 г

Потеря массы составляет 78,03%, следовательно, оставшаяся масса составляет 21,97% от исходной:

304  / 4 * (238 + 18 n) = 0,2197

304 = 0,8788 * (238 + 18 n)

304 = 209,1544 + 15,8184 n

15,8184 n = 94,8456

n ≅ 6

Формула кристаллогидрата: Cr(NO₃)₃* 6 H₂O

На 1 моль нитрата хрома (III) приходится 6 моль воды