Методом электронного расставьте коэффициенты в следующих схемах реакций: а) kclo3+p = kcl+p2o5 б)baso4+c = ваs+co в)k+h2o = koh+h2 г)no2+c = n2+co2

А) KCl⁺⁵O₃+P⁰ → KCl⁻+P₂⁺⁵O₅

Cl⁺⁵ +6e⁻→Cl⁻  6       5    CI⁺⁵  окислитель
                             30         
P⁰ -5e⁻→ P⁺⁵    5        6    P⁰    восстановитель

5KClO₃+ 6P =  5KCl + 3P₂O₅

б)BaS⁺⁶O₄+C⁰ → ВаS⁻²+C⁺²O

S⁺⁶ +8e⁻→ S⁻²  8     1       S⁺⁶ окислитель
                              8   
C⁰ -2e⁻→ C⁺²     2     4       C⁰ восстановитель

BaSO₄+4C = ВаS+4CO

в)  K⁰+H₂⁺O → K⁺OH+H₂⁰

K⁰ -e⁻→ K⁺            1     2     K⁰  восстановитель
                                  2
2H⁺ +2xe⁻ → 2H⁰  2      1    H⁺  окислитель

2K+ 2H₂O = 2KOH+H₂

г)N⁺⁴O₂+C⁰ → N₂⁰+C⁺⁴O₂

2N⁺⁴ +2x4e⁻ → 2N⁰   8      1       N⁺⁴ окислитель
                                       8  
C⁰ - 4e⁻ →C⁺⁴           4       2      C⁰  восстановитель 

2NO₂+ 2C = N₂+2CO₂

Кислоти змінюють колір індикаторів.

2. Кислоти взаємодіючи з металами, утворюють сіль і водень. Виняток – нітратна кислота (HNO3) і концентрована сульфатна кислоти. При взаємодії їх навіть з активними металами водень не виділяється.

2HCl (хлоридна кислота) + Zn = ZnCl2 (цинк хлорид) + H2 – реакція заміщення

3. Кислоти вступають в реакції обміну з оснóвними оксидами, утворюючи сіль і воду.

4. Кислоти взаємодіють з основами, утворюючи сіль і воду. Це реакція обміну по типу і реакція нейтралізації по суті.

Реакцією нейтралізації називають реакцію між кислотою і основою, в результаті якої утворюється сіль і вода.

5. Кислоти взаємодіють з деякими солями. Відповідно до ряду активності кислот кожна попередня кислота витісняє наступну кислоту з її солі: утворюється нова сіль і нова кислота. Сіль не повинна бути важкорозчинна, а кислота сильніша за ту, яку добувають.

6. Деякі кислоти розкладаються на кислотний оксид і воду:

За нормальних умов

H2CO3 = CO2 + H2O;

H2SO3 = SO2 + H2O

Під час нагрівання

H2SiO3 = H2O + SiO2;

4 HNO3 = 2H2O +4 NO2 + O2

Під час сильного нагрівання

H2SіO3= H2O + SіO2

Лабораторний дослід 6. Дія водних розчинів кислот на індикатори

У  три пробірки налийте по 1-2 мл розчину хлоридної кислоти.  В одну пробірку добавте 1-2 краплі лакмусу, в другу – розчин фенолфталеїну, а в третю – розчин метилоранжу. Що гаєте? Як змінюється забарвлення індикаторів?Яким індикатором не можна виявити кислоту?

Лабораторний дослід 7. Взаємодія хлоридної кислоти з металами

Візьміть три пробірки. У першу пробірку помістіть 2-3 кусочки цинку,  у другу – трошки порошка магнію, а у третю – 2-3 кусочки мідної дротини. До кожної пробірки долийте 2-3 мл хлоридної кислоти. Чи усі метали взаємодіють із кислотою? Порівняйте активність металів. Складіть рівняння реакцій.

Объяснение:

Во первых определяешь реальное количество натрия в 11,5 г: если 2 % примеси, то 98 % - натрий 11,5*98/100 = 11,27 г уравнением: 2na + 2h2o > 2naoh + h2 м.м. судя  по уравнению из 46 г натрия получается 2 г водорода, из 11,27 г -  11,27*2/46 = 0,49 г поскольку выход 95 %, то реально получится 0,49г *95/100 = 0,4655 г при ну моль газа занимает объем 22,4 л. моль - это количество вещества в г, численно равное его м.массе. т.е., для водорода 2 г занимает объем 22,4 л, отсюда выделившийся водород займет 0,4655*22,4/2=5,21 л имей в виду, можно сразу решить в литрах. я объяснила в г, чтобы было более понятно. коэффициенты в уравнениях означают количества молей реагентов и продуктов, т.е. на 2 моля натрия нужно 2 моля воды и образуется 1 моль водорода, вот