Какая масса серы содержится в сульфате алюминия массой 24г ?

Al2(so4)3 w(s)=3*32/342=0,28  или  28 % 100%-24  г 28%-х х=6,72  г

дальше считается реальное кол-во  веществ(nacl и pb(no3)2), т.е., сколько всего есть продуктов реакции.

υ(pb(no3)2)=40/331≈0,12;

υ(nacl)=10/58.5≈0,17;

значит у нас nacl больше, но т.к. в уравнении реакции написанно,что их отношение 1 к 2, то он в недостатке, т.е. он прореагирует весь.

из коэффициентов уравнения следует, что υ(nacl)/2=υ(pbcl2)=0,17/2(т.е. кол-во осадка).

ну и найдём теперь его массу m(pbcl2)=0,085*(207+35.5*2)=23.6гр.

ответ: 23,6гр(правда советую проверить выкладки, я в них не уверен).

2naoh+h2so4=na2so4+2h2o

na2so4+h2so4(избыток)=2nahso4 

m(h2so4)= mр-ра * w=200*0.08=16 г

m(naoh)=m р-ра *w=50*0.12=6 г

n(h2so4)=n/m=0.1633моль

n(naoh)=m / m=0.15 моль

для реакции с 0.15 моль naoh потребуется 0.15 /2=0.075 моль h2so4 а её у нас 0.1633 моль следовательно она в избытке 

образуется 0.075 моль сульфата натрия и останется ещё избыточное кол-во серняги вычисляем её

n(ост.)=0.1633-0.075=0.0883 моль

и так ню сульфата натрия 0.075 моль

избыток серняги реагирует с   na2so4 1: 1 (по уравн 2)

следовательно для реакции с 0.075 моль na2so4 потребуется столько же серняги вычислем её кол-во остатка после 2ой реакции

n(ост.)2=0.0883 - 0.075=0.0133 моль

и так по уравн(2)  из 0.075 молей серняги и na2so4 получится 0.075 *2=0.15 моль nahso4

но если как в из двух сторон в 2ух уравнениях сократить двойки и сульфат натрия то получится :

naoh+2h2so4=nahso4+2h2o 

уравняем 2naoh+2hso4=2nahso4+2h2o 

сокращаем двойки а это и есть :

naoh+h2so4(избыток)=nahso4+h2o 

 

находим её массу

m(nahso4)=n*m=0.15 *120=18 г

и остаток h2so4 составляет m(h2so4)=n*m=0.0133 * 98=1.3 г