1вариант 1)вычеслите массу сульфида алюминия полученного при взаимодействии 4 моль алюминия с серой 2)вычеслите обьем водорода (н.у), выделившегося при взаимодействии 2, 3 натрия с соленой кислотой

1. масса al2s3=300г.2.объем h2=1.12л.

1)2kmno4+3mnso4+2н2o=5mno2+k2so4+2h2so4 mn(+7)+3e=mn(+4)/*2 mn(+2)-2e=mn(+4)/*3 kmno4-окислитель за счет mn(+7) mnso4-восстановитель за счет mn(+2) 2)8ki +5h2so4=4i2+h2s+4k2so4+4h2o 2i(-1)-2e=i2(0)/*4 s(+6)+8e=s(-2)/*1 ki-восстановитель за счет i(-1) h2so4-окислитель за счет s(+6) 3)b+3hno3+4hf =hbf4+3no2+3h2o b(0)-3e=b(+3)/*1 n(+5)+1e=n(+4)/*3 b-восстановитель hno3-окислитель за счет n(+5) 4)k2cr2o7+14hcl=3cl2+2kcl+2crcl3+7h2o cr(+6)+3e=cr(+3)/*2 2cl(-1)-2e=cl2(0)/*3 k2cr2o7-окислитель за счет cr(+6) hcl-восстановитель за счет cl (-1)

1) 2kmno4+3mnso4+2н2o = 5mno2+k2so4+2h2so4mn⁺⁷ +3e=mn⁺⁴ | 3mn⁺² -2e=mn⁺⁴  | 2   mn⁺²-восстановитель  mn⁺⁷-окислитель2) 8ki +5h2so4 = 4i2+h2s+4k2so4+4h2o 2i⁻ -2e=i₂⁰       | 4s⁺⁶ +8e=s⁻²  | 1  i⁻ -восстановитель   s⁺⁶-окислитель3) b+3hno3+4hf = hbf4+3no2+3h2o b⁰ -3e=b⁺³   | 1n⁺⁵ +1e=n⁺⁴ | 3b⁰- восстановительn⁺⁵-окислитель4) k2cr2o7+14hcl = 3cl2+2kcl+2crcl3+7h2o cr⁺⁶ +3e=cr⁺³ | 22cl⁻ -2e=cl₂⁰  | 3 cr⁺⁶ - окислительcl⁻ - восстановитель