Закончить уравнение окислительно-восстановительной реакции, определите окислитель и восстановитель. mg + hno3 --> mg(no3)2 + no + h2o

      0       +5       +2           +2 3mg +4hno3=mg(no3)2+2no+2h2o     0   -2e     +2                     3 восс +5   +3e       +2         2 окис

сu⁰+hn⁺⁵o₃→cu⁺²(no₃)₂+n⁺²o+h₂o

сu⁰-2e⁻→cu⁺²   2         3

                              6

n⁺⁵+3e⁻→n⁺²     3           2

сu⁰восстановитель

n⁺⁵окислитель

3сu+8hno₃=3cu(no₃)₂+2no+4h₂o

zn(n⁺⁵o₃⁻²)₂→zno+n⁺⁴o₂+o₂⁰

n⁺⁵+e⁻→n⁺⁴   1         2

                          2      

o⁻²-2e⁻→o⁰   2         1

n⁺⁵ окислитель

o⁻² восстановитель

2zn(no₃)₂=2zno+2no₂+o₂

1. в какой части таблицы менделеева находится большинство металлов?

в нижнем правом углу + d-элементы

2. сколько внешних электронов в атоме имеется у большинства металлов?

у металлов на внешнем электронном слое 1-3 е

3. сравните радиус атомов металлов и неметаллов.

у металлов радиус как правило больше, у неметаллов - меньше.

это связано с тем, что у металлов электроны менее прочно удерживаются у ядра из-за того, что число электронных слоев достаточно большое и электронов мало. у неметаллов на внеш. слое электронов больше и они прочнее удерживаются вокруг ядра.

4. какую роль в овр будут иметь металлы?

металлы в основном выступают как типичные восстановители, но в некоторых реакциях бывают и как окислители.

например, замещение металлов в соли.

5. составьте электронные формулы атомов и катионов металлов: ca, ca2+, fe, fe3+.

ca⁰

+20 ) ) ) )

      2882

1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s²

ca²⁺

+20 ) ) )

      288

1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s⁰

fe⁰

+26 ) )   )   )

      28142

1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁶ 4s²

fe³⁺

+26 ) )   )  

      2813

1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁵ 4s⁰