Охарактеризуйте свойства элементов неметаллов. расскажите о способах получения неметаллов.

  все неметаллы имеют свой цвет: фтор – оранжево-желтый, хлор – зеленовато-желтый, бром – кирпично-красный, йод – фиолетовый, сера – желтая, фосфор может быть белым, красным и черным, а жидкий кислород – голубой.

все неметаллы не проводят тепло и электрический ток, поскольку у них нет свободных носителей заряда – электронов, все они использованы для образования связей. кристаллы неметаллов непластичные и хрупкие, так как любая деформация приводит к разрушению связей. большинство из неметаллов не имеют металлического блеска.

      62,4 г                                                                           х л, х моль       2al           +         3h2so4       ->       al2(so4)3     +     3h2   n=2 моль                                                                           n=3 моль м = 27 г/моль                                                                   vm=22,4 л/моль m=54 г                                                                               v = 67,2 л 62,4 г al     -       х л н2 54 г al       -       67,2 л н2 v(h2) = 62,4 * 67,2 / 54 = 78 л n(h2) = v / vm= 78 / 22,4 = 3,4 моль

Кислые соли – соли, в которых не все атомы водорода замещены металлом. такие соли способны образовывать только многоосновные кислоты – серная, фосфорная, сернистая и прочие. одноосновные кислоты, такие как соляная, азотная и другие, кислых солей не средние соли – это соли, в которых происходит полное замещение атомов водорода ионами металла. кухонная соль и гипс – примеры таких солей. средние соли охватывают большое количество соединений, часто встречающихся в природе, например, цинковая обманка – zns, пиррит – fes2 и т.д. этот вид солей самый распространенный., основные соли – соли, в которых не все гидроксо-группы замещены кислотными остатками. например, гидроксосульфат алюминия – аl(oh)so4 , гидроксохлорид цинка – zn(oh)cl, дигидроксокарбонат меди или малахит –cu2(co3)(oh)2.  двойные соли – соли, в которых два металла замещают атомы водорода в кислотном остатке. такие соли возможны для полиосновных кислот. примеры солей: карбонат натрия калия – nakco3, сульфат алюминия калия – kal(so4)2.. самыми распространенными в быту двойными солями являются квасцы, например, алюмокалиевые квасцы – kal(so4)2 12н2о. их применят для очистки воды, дубления кожи, для разрыхления теста.  смешанные соли смешанные соли - это соли, в которых атом металла связан с двумя разными кислотными остатками, например, хлорная известь - ca(ocl)cl.