с химией 1. В каком количестве воды нужно растворить 125 г. медного купороса CuSO4•5H2O, чтобы получить раствор, мольная доля безводной соли в котором равна 0, 004? 2. Найти значение рН 0, 1 М раствора NH4OH , степень диссоциации которого равна 1% 3. При гидролизе какой соли образуется кислая среда в растворе : Na2CO3 , NH4Cl или KNO3 ? Напишите уравнение реакции. 4. Напишите полное и сокращенное ионное уравнение между растворами цианида калия и соляной кислоты.

Пусть есть раствор массой 100 г.  Тогда там 0.02 г H2SO4. Находим количество вещества серной кислоты.
n(H2SO4) = 0.02 г  /  98(г/моль) = 2.041 * 10^(-4) моль.
Здесь пренебрежительно малое количество серной кислоты, поэтому плотность воды = 1000 г/л , практически не искажена. Значит объём раствора равен 0.1 л.
Находим молярную концентрацию H2SO4.
c(H2SO4) = 2.041 * 10^(-4) моль / 0.1 л = 2.041 * 10^(-3) моль/л
с(H[+]) = 2c(H2SO4) = 4.082 * 10^(-3) моль/л
Для нахождения концентрации OH[-] разделим ионное произведение воды = 10^(-14) на концентрацию катионов водорода.
с(OH[-]) = 10^(-14) / (4.082 * 10^(-3)) = 2.45 * 10^(-12) моль/л
Для нахождения pH воспользуемся формулой:
pH = -lg( c(H[+]) )
pH = -lg( 4.082 * 10^(-3) ) = 2,389 ( то есть, довольно кислая )

Спирт пропанола-1      C₃H₇OH
Пропанол-1 взаимодействует:
с кислородом  
C₃H₇OH + O₂ = CO₂ + H₂O + Q
с металлами
2C₃H₇OH + 2Na = 2C₃H₇ONa + H₂
6C₃H₇OH + 2Al = 2(C₃H₇O)₃Al + 3H₂
с галогеноводородами
C₃H₇OH + HCl = C₃H₇Cl + H₂O
с кислотами
C₃H₇OH + OH-NO₂ ⇒ C₃H₇ONO₂ + H₂O
друг с другом  с образованием дипропилового эфира
C₃H₇OH + OHC₃H₇ ⇒C₃H₇ - O - HC₃H₇ + H₂O
окисление  пропанола-1 с образованием альдегида
2C₃H₇OH + O ⇒2C₃H₆O + H₂O 
дегидратация пропанола-1 с образованием пропилена
CH3-CH2-CH2OH ⇒ CH3CH=CH2 +H2O