Свойства соляной кислоты с металлами с неметаллами с щелочами

Пусть с 1 моль меди реагирует х моль серы. Масса 1 моль меди равна 64 г, масса х моль серы равна 32х. Масса меди / масса серы = 2 / 1

64 / 32х = 2/1

2 / х = 2 / 1 (числитель и знаменатель дроби 64 / 32х я разделил на 32)

х = 1

значит, с 1 моль меди реагирует 1 моль серы, значит уравнение реакции:

Cu + S = CuS

n(Cu) = n(S) = n(CuS) (количества всех веществ в реакции равны)

n(CuS) = m/M = 96г/(64+32)г/моль = 1 моль

(я посчитал молярную массу CuS, сложив молярную массу меди и серы, и разделил на эту молярную массу массу CuS)

n(Cu) = n(CuS) = 1 моль

m(Cu) = n×M = 1 моль × 64 г/моль = 64 г

M(na)=(46×(100-15))/100=39,1 г 2na           +             2h₂o             =               2naoh         +                 h₂ m=46 г                                                                                             v=22,4 л (н.у.) m=39,1                                                     m=68 г ,ν=1,7 моль            v=19,4 л 19,4 литра - теоретически возможное   9/19,4≈0,464=46,4% , 46,4% от теоретически возможного  количество naoh=68 г. или 1,7 моль