Вычислите малярную массу двухатомного газа относительная плотность которого по воздуху 1, 103.наовите этот газ

m = 29*1,103= 32 г/моль

это кислород o2

Менделеев дмитрий иванович ученый, чл.-кор. петербургской ан (с 1876 родился в тобольске. окончил главный педагогический институт в петербурге (1855 в 1855-1856 гг. — учитель гимназии при ришельевском лицее в одессе. в 1857-1890 гг. преподавал в петербургском университете (с 1865 г. — профессор), одновременно в 1863-1872 гг. — профессор петербургского технологического института. в 1859-1861 гг. находился в научной командировке в гейдельберге. в 1890 г. покинул университет из-за конфликта с министром просвещения, который во время студенческих волнений отказался принять от менделеева петицию студентов. с 1892 г. — ученый-хранитель депо образцовых гирь и весов, которое в 1893 г. по его инициативе было преобразовано в главную палату мер и весов (с 1893 г. — ). научные работы относятся преимущественно к той дисциплине, которую называют общей , а также к , технологии, , сельскому хозяйству, метрологии, , метеорологии. исследовал (1854-1856 гг.) явления изоморфизма, раскрывающие отношения между кристаллической формой и составом соединений, а также зависимость свойств элементов от величины их атомных объемов. открыл (1860 г.) «температуру абсолютного кипения жидкостей», или критическую. автор первого учебника «органическая » (1861 работая над трудом «основы », открыл (февраль 1869 г.) один из законов природы — периодический закон элементов. развил (1869-1871 гг.) идеи периодичности, ввел понятие о месте элемента в периодической системе как совокупности его свойств в сопоставлении со свойствами других элементов. на этой основе исправил значения атомных масс многих элементов (бериллия, индия, урана и предсказал (1870 г.) существование, вычислил атомные массы и описал свойства трех еще не открытых элементов — «экаалюминия» (открыт в 1875 г. и назван галлием), «экабора» (открыт в 1879 г. и назван скандием) и «экасилиция» (открыт в 1885 г. и назван германием). затем предсказал существование еще восьми элементов, в том числе «двителлура» — полония (открыт в 1898 «экаиода» — астата (открыт в 1942-1943 «двимарганца» — технеция (открыт в 1937 «экацезия» — франция (открыт в 1939 в 1900 г. менделеев и у. рамзай пришли к выводу о необходимости включения в периодическую систему элементов особой, нулевой группы благородных газов. помимо выявившейся необходимости исправления атомных масс элементов, уточнения формул окислов и валентностей элементов в соединениях, периодический закон направил дальнейшие работы и на изучение строения атомов, установление причин периодичности и смысла закона. менделеев систематически занимался изучением растворов и изоморфных смесей. сконструировал (1859 г.) пикнометр — прибор для определения плотности жидкости. создал (1865-1887 гг.) гидратную теорию растворов. развил идеи о существовании соединений переменного состава. исследуя газы, нашел (1874 г.) общее уравнение состояния идеального газа, включающее как частность зависимость состояния газа от температуры, обнаруженную (1834 г.) б. п. э. клапейроном (уравнение клапейрона-менделеева). выдвинул (1877 г.) гипотезу происхождения нефти из карбидов тяжелых металлов; предложил принцип дробной перегонки при переработке нефтей. выдвинул (1880 г.) идею подземной газификации углей. занимался вопросами сельского хозяйства. совместно с и. м. чельцовым принимал участие (1890-1892 гг.) в разработке бездымного пороха. создал теорию весов, разработал конструкции коромысла, точнейшие методы взвешивания. член многих академий наук и научных обществ. один из основателей - общества (1868 в его честь назван элемент № 101 — менделевий. ан учредила (1962 г.) премию и золотую медаль им. д. и. менделеева за лучшие работы по и технологии.

8,4375 кг.

Объяснение:

Дано: m(O2)=10кг=10•103г  

Найти: m(C6H10O5)n-?

Крахмал образуется в результате фотосинтеза и взаимопревращения углеводов:

6СО2 + 6Н2О -> С6Н12О6 + 6О2;                

nC6H12O6 -> (С6Н10О5)n + nH2O.

Суммарное уравнение имеет вид:

                           х г                  10•103        

6nСО2 + 6nН2О -> (С6Н10О5)n + nH2O + 6nО2;    

                         162n г               192 n г

Над формулами соединений О2 и (С6Н10О5)n записываем заданную в условии задачи массу кислорода (8•106г) и неизвестную массу крахмала (х г), а под формулами соединений - массы количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярные массы (M=Mrг/моль) cоединений и, соответственно, массу 1 моль крахмала и 6n моль кислорода, ибо прореагировало 1 моль крахмала С6Н10О5 с образованием 6n моль кислорода O2.                  

Mr((-C6H10O5-)n)=(6•Ar(C)+10•Ar(H)+5•Ar(O))•n=(6•12+10•1+5•16)•n=

=(72+10+80)•n =162•n. Масса 1 моль=162n г.

Mr(O2)=2•Ar(O)=2•16=32, M(O2)=32 г/моль.  

Масса 1 моль=32 г, а масса 6n моль=192n г.

Составляем пропорцию и решаем ее:

по уравнению реакции образуется 162n г C6H10O5 и 192n г O2,

по условию задачи - х г С6Н10С5 - 10•103 г O2.

162n  / x  = 192n  / 10•103  

х  • 192n = 162n  • 10•103

х = 162n  • 10•103  /192n  

х = 8,4375•103 г = 8,4375 кг.

ответ: 8,4375 кг.