Взаимодействие сероводорода с оксидом серы и получение серы написать уравнение

2h2s +   so2 = 3s+2h2o получение серы:   из самородных руд  fes2  = fes + s

Атомная масса  (молярная масса)[32,059; 32,076][комм. 1][1]  а.  е.  м.  (г/моль)электронная конфигурация[ne] 3s2  3p4радиус атома127  свойстваковалентный радиус102  пмрадиус иона30 (+6e) 184 (-2e)  пмэлектроотрицательность2,58 (шкала полинга)электродный потенциал0степени окисления+6, +4, +2, +1, 0, -1, −2энергия ионизации  (первый электрон)  999,0 (10,35)  кдж/моль  (эв)термодинамические свойства простого веществаплотность  (при  н.  у.)2,070  г/см³температура плавления386 к (112,85 °с)температура кипения717,824 к (444,67 °с)уд. теплота плавления1,23  кдж/мольуд. теплота испарения10,5  кдж/мольмолярная теплоёмкость22,61[2]  дж/(k·моль)молярный объём15,5  см³/молькристаллическая решётка  простого веществаструктура решёткиорторомбическаяпараметры решёткиa=10,437 b=12,845 c=24,369  åпрочие характеристикитеплопроводность(300  k) 0,27  вт/(м·к)

решаем по уравнению менделеева-клапейрона:

p*v = (m/m)*rt

чтобы нигде не запутаться. все единицы измерения переводим в систему си^

p - атмосферное давление, па. нормальное давление составляет 760 мм.рт.ст или 101325 па

v - объём, м³. v   = 1 м³

r - универсальная газовая постоянная, r = 8,314дж/(моль*к)

t - температура, °к   т = 20°с = 20 + 273 = 293°к

м - масса 1 моля газа, кг/моль м = 2 г/моль = 0,002 кг/моль

из уравнения выражаем массу газа - m и подставляем все значения:

m = p*v*m/(r*t) = 101325*1*0,002/(8,314*293) = 0,083 кг = 83 г

ответ: 83 г