Атомы элементов, имеющие близкие заряды ядра, например, +10ne и +11na, резко отличаются по свойствам, потому, что появляется

Новый энергетический уровень( в данном случае третий)  

Степени неметаллов могут быть как положительными так и отрицательными, в зависимости от того с каким атомом он соединён: если с атомом металла то всегда отрицательная, если с неметаллом-то может быть и +, и - ( об этом вы узнаете при изучении ряда электроотрицательностей). высшую отрицательную степень окисления неметаллов можно найти, вычтя из 8 номер группы, в которой находится данный элемент, высшая положительная равна числу электронов на внешнем слое ( число электронов соответствует номеру группы). степени окисления простых веществ равны 0, независимо от того металл это или неметалл. при определении степеней окисления необходимо использовать следующие правила: 1.элемент в простом веществе имеет нулевую степень окисления; 2.все металлы имеют положжительную степень окисления; 3.бор и кремний в соединениях имеют положительные степени окисления; 4.водород имеет в соединениях степень окисления (+1).исключая гидриды( соединения водорода с металлами главной подгруппы первой-второй групп, степень окисления -1, например na+h- ); 5.кислород имеет степень окисления (-2),за исключением соединения кислорода со фтором o+2f-2 и в перекисях( н2о2 - степень окисления кислорода (-1); 6.фтор имеет степень окисления (-1) таблицу, где указаны постоянные степени для наиболее часто исполь

1) взаимодействие с водой приводит к образованию кислоты:   so3  + h2o = h2so4 2) взаимодействуют со щелочами с образованием соли и воды:   co2  + ba(oh)2  = baco3  + h2o 3) также кислотные оксиды взаимодействуют с основными , вследствие чего образуется соль:   co2  + cao = caco3 4) взаимодействуют с солями летучей кислоты, образуется соль и кислотный оксид:   sio2  + caco3  = casio3  + co2(газ) - при нагревании. 5) взаимодействуют с амфотерными с образованием средней соли:   al2o3  + 3so3  = al2(so4)3