Решить : найдите массу оксида натрия , который образуется при окислении 230 грамм натрия. 4na+o2=2na2o

4na+o2=2na2on(na)=230/23=10 мольn(na2o)=10/2=5 мольm(na2o)=5*62=310граммответ: 310 грамм

Cao - 54% mgo - 0.5% m(cao) = 56 г/моль, m(caco₃) = 100 г/моль m(mgo) = 40 г/моль,   m(mgco₃)  = 84 г/моль  возьмем для простоты расчетов 100 кг белгородского мела.  тогда cao в них 54 кг, mgo - 0.5 кг пересчитаем эту массу на карбонаты: cao   -  caco₃ 56 г       100 г  54 кг       х кг х = 54*100/56 = 96,43 кг mgo   -  mgco₃ 40 г       84 г 0,5 кг     у кг у = 0,5*84/40 = 1,05 кг 96,43 + 1,05 = 97,48 кг - итого карбонатов в 100 кг мела. масса примесей равна:   100-97,48 =   2,52 кг процент примесей равен: 2,52/100 = 0,0252%  ≈ 0,025% ответ: 0,025%

Найдем массы и количества вещества участников реакции. фосфорная кислота: n(h3po4) = c(m) * v = 0,4 * 0,2 = 0,08 моль m(h3po4) = n * m = 0,08 * 98 = 7,84 г гидроксид калия: m(koh) =  ω * v *  ρ = 0,2*187*1,2 = 44,88 г n(koh) = m/m = 44.88/56 = 0,8 поскольку щелочь находится в десятикратном избытке, то взаимодействие пойдет по следующему механизму: 3koh + h3po4 = k3po4 + 3h2o из стехиометрического (3: 1) и реального (10: 1) соотношений между реагентами следует, что кислота прореагирует полностью и расчет массы соли следует выполнять по кислоте. 3koh + h3po4 = k3po4 + 3h2o               7,84  г       х г               98 г         212 г отсюда х = 16,96 г ответ: 16,96 г