1)напишите реакции гидрирования, гидратации, галогенирования, гидрогалогенирования для бутина-2. 2)охарактеризуйте св-ва фенола, отличающие его от бензола. 3)сколько литров кислорода пойдет на полное сжигание 5 г пропиламина? 4)сколько литров углекислого газа получится при полном сжигании 5 г метиламина, содержащего 10 % примесей. ! завтра контрольная!

1) 1. c4h6 + 2h2 -> c4h10 2. c4h6 + h2o -> ch3-ch2-c(=o)-ch3 3. с4h6 + 2hcl -> ch3-ch2-c(cl)2-ch3 2) 1. фенол со щелочами: c6h5oh + naoh -> c6h5ona + h2o 2. фенол с активными металлами: 2c6h5oh + 2k -> 2c6h5ok + h2 3. качественная р–я на фенол: c6h5oh + fecl -> фиолетовое окрашивание 3) дано: m(c3h9n)=5г v( решение: 4 c3h9n + 21 o2 -> 12 co2 + 18 h2o + 2 n2 m(c3h9n)= 59 г/моль n(c3h9n)= 5/59= 0,085 моль n(o2)= (0,085*21)/4=0,45моль v(o2)=0,45*22,4=10,08 л ответ: 10,08 л

дано:

m(feo)=480г.

m(

1. определим молярную массу оксида железа и его количество вещества   n в 480г.:

m(feo)=56+16=72г./моль

n(feo)=m(feo)÷m(feo)=480г.÷72г./моль=6,6моль

2. запишем уравнение реакции:

feo + h₂ = fe + h₂o

по уравнению реакции из 1моль оксида железа образуется 1 моль железа.

по условию оксида железа 6,6моль, значит и образуется 6,6моль железа.

n(fe0)=6,6моль

3. определим молярную массу железа и его массу количеством вещества 6,6моль:

m(fe)=56г./моль

m(fe)=n(fe0)xm(fe)=6,6мольх56г./моль=369,6г.

4. ответ: из 480г. оксида железа восстановлением водородом образуется 369,6г. железа.

расчитать массу продукта, образовавшегося при оксилении 5 грамм алюминия

m(al) = 5

m() - ?

4al+3o = 2

4 моль                           2 моль

27 г/моль                       102 г/моль

108 г                                 204 г

5г/ 108 г = х г/204 г = 204*5/108 = 9,4 г