1) sncl2+k2cn2o7+h2so4-> sn(so4)2+cncl3+k2so4+h2o 2) гидролиз mgso4, nh4cl электролиз baco3, cacl2 прошу вас

1)3sncl2+k2cn2o7+7h2so4-> 3sn(so4)2+2cncl3+k2so4+7h2osn2+ - 2е =  sn4+                                 3 cr2o72- + 14h+  + 6e = 2cr3+ + 7h2o   1 2)mgso4 =  mg2+ +  so42- 1 ступень:   2mgso4 + 2н2о = (mgон)2so4 + н2so4 2 ступень:   (mgон)2so4 + 2н2о = 2mg(он)2 +  н2so4 nh4cl + н2о =  nh4он + нcl в свою очередь  nh4он распадается на  nh3 + н2о 3)baco3 =  ba2+ +  co32- 2baco3(расплав) = 2ba + 2co2 + о2 в случае водного baco3 + 3н2о = ва(он)2 + н2 + о2 + н2со3 cacl2 = са2+ + 2cl- cacl2(расплав) = са +  cl2 в случае водного cacl2 + 2н2о = са(он)2 + н2 +  cl2

ответ: 1)альдегид можно выявить по качественной реакции серебряного зеркала. в результате реакции на стенках пробирки образуется осадок (налет) серебристого цвета.

или

можно добавить раствор cu(oh)2 (голубого цвета). и тогда раствор примет желтый цвет (реакция идет при нагревании). если нагреть получившийся раствор повторно, то он станет кирпично-красного цвета.

2)глицерол (или глицерин) можно также выявить по реакции с cu(oh)2. в результате реакции получится раствор ярко-синего оттенка.

3)сахароза же не будет реагировать с cu(oh)2. сахароза не способна участвовать в реакции восстановления.

а).Cr + O2 → CrO2

б).2 K + 2 H2O → 2 KOH + H2

в).Ag + H2O → AgO + H2

A+g+H2O-A+g+o+H2(полное ионое)(Сокрашаем те которые повторяются)

H2+O-H20(краткое ионое)

г).Fe  + 2 HCl → FeCl2  + H2 

д).3 Pt + 4 HNO3 + 18 HCl → 3 H2PtCl6 + 4 NO + 8 H2O

е).Ni(NO3)2 + Zn → Ni + Zn(NO3)2

ж).4Zn + 3PbCl4 → 4ZnCl3 + 3Pb

4Z+4n+3Pb+4Cl-4Z+4n+Cl3+3Pb(Полное ионое)(Сокращаем)

Cl3+Cl4(краткое ионое).

4.Сплав — макроскопически однородный металлический материал, состоящий из смеси двух или большего числа химических элементов с преобладанием металлических компонентов. Примеры:алюминий, цинк, медь.

5.Корро́зия — самопроизвольное разрушение металлов и сплавов в результате химического, электрохимического или физико-химического взаимодействия с окружающей средой.

Существует несколько основных методов защиты металла от коррозии:

- увеличение химического состава металла с целью повышения его антикоррозийных характеристик;

- изоляция поверхности металла антикоррозийными материалами;

- снижение агрессивности среды, в которой производятся и эксплуатируются металлические изделия;

- наложение внешнего тока, обеспечивающего электрохимическую защиту от коррозии.

Таким образом, можно защитить металлические изделия от коррозии до начала их эксплуатации или во время нее.