Напишите структурные формулы возможных изомерных кислот и сложных эфиров, соответствующих формуле c4h8o2. назовите их?

Карбоновая кислота: ch3-ch2-ch2-cooh(бутановая кислота) сложные эфиры: ch3-ch2-coo-ch3(метилпропаноат) ch3-coo-ch2-ch3(этилацетат) h-coo-ch2-ch2-ch3(пропилформиат)

В1756 г. на основе проводимых исследований м.в. ломоносов пришел к выводу о неизменности веса веществ при превращениях. после ввел закон сохранения  реакций.   вес всех веществ, вступающих в реакцию, равен весу всех продуктов реакции.  закон сохранения вещества можно заменить эквивалентным ему законом сохранения массы. закон сохранения массы подтвердил, что атомы являются неделимыми и при реакциях не изменяются. молекулы при реакциях обмениваются атомами, но общее число атомов каждого вида не изменяется, и поэтому общая масса веществ в процессе реакции сохраняется.

M(cuso4*5h2o)=250 г/моль в 250 г cuso4*5h2o содержится 160 г cuso4 в 20 г ////////   х г х= 12,8 г m(p-pa cuso4) = 340 г + 20 г = 360 г ω(cuso4) = 12.8 г/360 г = 0,03556 = 3,556% v(p-pa cuso4) = 360 г/1,05 г/мл = 342,857 мл = 0,342857 л n(cuso4)=12.8 г/160 г/моль =    0,08 моль см= n(cuso4)/v(p-pa cuso4) = 0,08 моль/0,342857 л = 0,233 моль/л находим эквивалентную массу cuso4, исходя из обменной реакции с избітком naoh (cuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4) э(cuso4) = 160 г/моль/2 = 80 г/моль находим нормальную концентрацию: сн=n=(12,8 г*1000)/(80 г/моль*342,857 мл)=0,467 моль/л находим титр медного купороса t(cuso4)=n*э/1000 = 0,467*80/1000=0,0373 г/мл2.ρ(naoh)=1.36 г/мл v(p-pa naoh) = m(p-pa naoh)/ρ(naoh)=1000 г/1,36 г/мл=735,294 мл = 0,735294 л m(naoh) = m(p-pa naoh)*ω(naoh)=1000 г*0,34=340 г m(naoh) = 40 г/моль n(naoh) = m(naoh)/m(naoh) = 340 г/40 г/моль = 8,5 моль см(naoh)=n(naoh)/v(p-pa naoh)=8.5 моль/0,735294 л=11,56 моль/л ответ: 11,56 моль/л