Натрій гідроксид кількістю речовини 3 моль розчинили у воді масою 480г. обчисліть масову частку(%) лугу в одержаному розчині .

M(NaOH)=40г/моль

m(NaOH)=3*40=120г

m(розчину)=120+480=600г

w=120*100/600=20%

Запишем уравнения реакции:
1. 6KOH(гор)+3CI2=KCI3+5KCI+3H2O
2. 2KCIO3>2KCI+3O2
3. 2NaNO3> 2NaNO2+O2

n(CI2)=26.88/22,4=1,2моль
M(KCIO3)=122,5г/моль
По уравнению реакции1. KCIO3 в 3 раза меньше хлора:
n(KCIO3)=1,2/3=0,4моль
m(KCIO3)=n*M=0,4*122,5=49гр
49гр это 100%
х. 80%
х=49*80/100=39,2гр(KCIO3) т.е. Из этого колличества будет получен кислород

n(KCIO3)=39,2/122,5=0,32 моль
По уравнению 2. Из 2-х моль (KCIO3) получается 3 моль (O2) составим пропорцию:
0,32/2=х/3
х=0,32*3/2=0,48моль(O2)
V(O2)=0,48*22,4=10,752л
Составим пропорцию:
10,752л. Это. 100%
х75%
х=8л(O2)

По уравнению 3.
n(O2)=8/22,4=0,359моль
n(NaNO3)=0,359*2=0,72моль
mNaNO3)=n*M=0,72*85(M NaNO3)=61,2гр
61,2. Это 90%
х100%
х=61,2*100/90=68гр(NaNO3) нужно взять что-бы получить 8л кислорода

Увеличение массы склянки с H2SO4 (конц.) - за счет H2O (n = 1.8/18 = 0.1 моль), с известковой водой - за счет CO2 (n = 4.4/44 = 0.1 моль);

очевидно речь идет о соли 2-хвал-о железа, кот-я при прок-ии на воздухе переходит в Fe2O3 ("красно-бурый осадок"), а при прок-ии в токе N2 - в FeO, отсюда разные массы (из 1 моль Fe+2 пол-ся 1 моль FeO массой 72 г или 0.5 моль Fe2O3 массой 80 г);

т.о. минерал А можно пред-ь как смесь оксидов FeO кол-м в-ва = 14.4/72 = 0.2 моль, CO2 кол-м в-ва 0.1 моль и H2O кол-м в-ва 0.1 моль, т.е. ф-ла минерала А - FeO(0.2/0.1)CO2(0.1/0.1)H2O(0.1/0.1) или 2FeO*CO2*H2O или (FeOH)2CO3 (основной карбонат железа (2), карбонат гидроксожелеза (2));

минерала с таким составом нет, но есть сидерит - FeCO3, т.е. А пред-т собой либо производное от сидерита, либо его предш-ка (в условиях доступа воды и CO2 и отсутствия доступа воздуха А переходит в сидерит);

а) 2(FeOH)2CO3 + O2 (прокаливание на воздухе) = 2Fe2O3 + 2CO2 + 2H2O;

б) (FeOH)2CO3 (прокаливание в токе N2) = 2FeO + CO2 + H2O;

в) (FeOH)2CO3 + 8HNO3 (конц.) = 2Fe(NO3)3 + 2NO2 + CO2 + 5H2O.