Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 49 г 5%-ого раствора сульфата меди(ii) с необходимым количеством гидроксида натрия?

Cuso₄ + 2naoh = cu(oh)₂↓  + na₂so₄ m(cuso₄) = 49 г * 5 % : 100 % = 2,45 г м(cuso₄) = 64 + 32 + 16 * 4 = 160 г/моль м(cu(oh)₂) = 64 + (16 + 1) * 2 = 98 г/моль m(cu(oh)₂) = (2,45 г  * 98 г/моль * 1 моль) : (160 г/моль * 1 моль) = 1,5 г

Дано:                         решение: воспользуемся формулой: w=масса в-ва  m(р-ра)=120г               разделить на массу раствора и умножить на 100% w=8%                       w  и  масса р-ра известны, следовательно масса в-ва = m(в-                   w*m(р-ра) и поделить на 100                                     8*120: 100=9.6(грамма) масса соды

1) ф -ла алканов - cnh2n+2; по условию, 12n/(14n+2) = 0.78, откуда n = 1.44; 2) n> 1 и n< 2, т.е. вероятно в смеси ch4 (n = 1) и c2h6 (n = 2); 3) в эквимолярной смеси ch4 (м = 16 г/моль) и c2h6 (м = 30 г/моль) м.д. c = 12+24/(16+30) = 0.7826, что близко к данным в условии; 4) т.о. в смеси x моль ch4 массой 16*х г, в кот-м 12*х г c и у моль c2h6 массой 30*у г, в кот-м 24*у г c; 5) 12*x+24*y/(16*x+30*y) = 0.78, x = 1.25*y (y = 1 моль, х = 1.25 моль); 6) м.д. ch4 = 16*1.25/(16*1.25+30) = 0.4 или 40%, м.д. c2h6 = 30/(16*1.25+30) = 0.6 или 60%.