Те по , ! выберите из четырех представленных снизу растворов один электролит, при электролизе которого можно получить кислород на платиновом аноде: 1) mg(no3)2 2) k2s 3)albr3 4)cai2 a) составьте уравнения реакций протекающих при электролизе на катоде и на аноде б) как изменится анодная реакция если использовать любой растворимый анод

    1) ca(oh)2 + 2co2 = ca^2+ 2hco3^-

    2)ca(hco3)2 + ca(oh)2 = 2h2o + 2caco3

        ca^2+ + 2hco3^- + ca(oh)2 = 2h2o + 2caco3

    3)   caco3 + 2hcl = cacl2 + co2 + h2o

          caco3 + 2h^+   + 2cl^- = ca^2+ + 2cl^- + co2 + h2o

        caco3 + 2h^+ = ca^2+ + co2 + h2o

    4) cacl2 + 2h2o --электрлиз р-ра--> ca(oh)2 + cl2 + h2 - тут окислительно восстановитеьльный процесс идёт, напишем электронный :

          восстановитель 2cl^-   - 2e = cl2^0   1    - реакция окисления

                                                              2

          окислитель         2h^+ 2e = h2^0       1      - реакция восстановления 

        ca^2+ + 2cl^- + 2h2o > ca(oh)2 + cl2 + h2

    5) ca(oh)2 + co2 = caco3 + h2o 

        ca(oh)2 + co2 = caco3 + h2o - тут вообще все вещества либо слаборастворимые, либо нерастворимые. поэтому ионы мы не пишем.  

дано:                                               s + o2 = so2

m(s)=24 г                                  n=m/m    n(s)=24/32=0,75 моль n(s)=n(o2)=0,75 моль (т.к.                 

найти: v(                      n(s): n(o2)=1: 1

                                                                  n=v/vm      v=n*vm      v(o2)=0.75*22,4= 16,8 л

                                                                  ответ: v(o2)= 16,8 л