Умоляяю , , 1)so2-> h2so3-> h2so4-> k2so4-> kno3-> o2 2)n2-> nh3-> no-> no2-> hno3-> cu(no3)2-> cuo 3)agno3-> no2-> ba(no3)3-> ba(no2)2-> nh4no2-> n2

So2+h2o=h2so3 2h2so3+o2=2h2so4 h2so4+2koh=k2so4+2h2o k2so4+ba(no3)2=baso4+2kno3 2kno3=2kno2+o2 n2+3h2=2nh3 4nh3+5o2=4no+6h2o 2no+o2=2no2 4no2+2h2o+o2=4hno3 cu(oh)2+2hno3=cu(no3)2+2h2o 2cu(no3)2=2cuo+4no2+o2 2agno3=2no2+2ag+o2 2ba(oh)2+4no2=ba(no3)2+ba(no2)2+2h2o ba(no3)2=ba(no2)2+o2 ba(no2)2+(nh4)2so4=baso4+2nh4no2 nh4no2=n2+2h2o

1)m(o2)=16г n(o2)=m/m=16/(16*2)=0,2 моль n(o2)=6*10^23 * 0,2=6,02*10^23 атомов ответ: b) 6,02^10^23 атомов 2)с+о2=со2 n(c)=18/12=1.5 моль n(c)=n(o2)=1.5 моль v=n*vм vм=22.4 л v=1.5*22.4=33.6 л ответ: а)33,6 л 3)у воды h2o, потому что атомная масса кислорода 8, а водорода 2, то есть  массовая доля кислорода равна 0,8.у al2o3 атомная масса алюминия 26, а кислорода 24, массовая доля < 0,5.у хрома и железа атомные массы еще больше, а доля кислорода меньше 4)ечь идет о белом фосфоре. если его подогреть и опустить в банку с кислородом, то он самовоспламенится, при этом образуется   густой белый дым. реакция: 4р + 5о2 = 2р2о5белым фосфором снаряжают боеприпасы, предназначенные для образования дымовых навес. белый фосфор чрезвычайно активен, чтобы защитить его от окисления, белый фосфор хранят под водой. 5)ν=m/mm=νm=0,25моль*32г/моль=8гν=n/nan=νna=0,25*6*10²³=1,5*10²³ 6)дрова - это целлюлоза, а в ней водорода валом, значит и вода при горении - образуется.

Например, давление никак не повлияет на состояние равновесия реакции: Если же слева и справа количество газообразных веществ различается, то повышение давления будет приводить к смещению равновесия в сторону той реакции, при протекании которой объем газов уменьшается, а понижение давления – в сторону той реакции, в результате которой объем газов увеличивается.

А в данных примерах вот так:

2H2(г.) + O2(г.) = 2Н2О(г.) + 483,6 кДж.

Повышение температуры сдвигает равновесие в сторону эндотермической реакции, т.е. влево.

Повышение давления сдвигает равновесие в сторону уменьшения количества газообразных продуктов, т.е. вправо (слева 3 моль газов, справа 2 моль газов).

CaCO3(тв.) = СаО(тв.) + СО2(г.) - 179 кДж.

Повышение температуры сдвигает равновесие в сторону эндотермической реакции, т.е. вправо.

Повышение давления сдвигает равновесие в сторону уменьшения количества газообразных продуктов, т.е. влево (слева 0 моль газов, справа 1 моль газов).