Составить ионно- молекулярное уравнение, (nh4)2co3+ соль, как

(NH4)2CO3 + 2H2O --> 2NH4ОН + Н2CO3
Для гидролиза карбоната аммония ионное уравнение почти не имеет смысла.

1) Находим массу раствора гидроксида калия:

m = ρ * V = 1,31 * 26,72 = 35,0 г

Тогда масса гидроксида калия в растворе равна:

m(КОН) = 32*35/100 = 11,2 г

2) С гидроксидом калия у аминокислоты реагирует карбоксильная группа, значит, пока её формулу можем записать как R-COOH и написать  уравнение реакции:

R-COOH + КОН → R-COOК + Н₂О

3) По уравнению реакции видно, что 1 моль аминокислоты реагирует с 1 молем калий гидроксида,ю молярная масса которого:

М(КОН) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль

Составляем пропорцию:

  56 г КОН Х г аминокислоты

20,6 г КОН 11,2 г аминокислоты

Х = 56*20,6/11,2 = 103

4) Значит молярная масса аминокислоты равна 103 г/моль

Общая формула аминокислот:

NH₂CₓH₂ₓCOOH

Зная массы 1 моля атомов карбона, гидрогена и оксигена, можем записать:

14 + 2*1 + 12х + 2х + 12 + 2*16 + 1 = 103

14х = 42

х = 3

Значит формула аминокислоты:

NH₂C₃H₆COOH - аминобутановая кислота

Объяснение:

решить задачи.

№1 При наружном применении сода (гидрокарбонат натрия) нейтрализует действие кислот, попавших на кожу при укусах муравьёв, ожогах крапивой. Так действует муравьиная кислота. Какая масса муравьиной кислоты может быть нейтрализована гидрокарбонатом натрия, содержащимся в 10 мл его 2-процентного раствора. Плотность такого раствора 0,1013 г/мл ?

Только  плотность  2%  раствора  гидрокарбоната  натрия  1,013 г/мл

  НСOOH   + NaHCO3   =  HCOONa   +   H2O  +  CO2↑

 Масса 10 мл 2%  раствора  гидрокарбоната  натрия  равна

     10 мл ×  1,013 г/мл  = 10,13 г

масса   гидрокарбоната  натрия в такой  массе 2%  раствора

  10,13 г  ×  0,02 ≈ 0,203 г

  Исходя из  молярной  массы  NaHCO3  = 84 г/моль  эта  масса  составит  0,0024  моль.

По уравнению  реакции  и  количество  вещества  муравьиной  кислоты  будет  затрачено  такое  же  - 0,0024 моль.

Найдем  массу  муравьиной  кислоты:  

  46 г/моль  × 0,0024 моль = 0,111 г

Задача № 2. Французский химик Марсель Бертло в 1854 году открыл получения этилового спирта без брожения пищевого сырья: зерна,картофеля, сахара и без растительных материалов вроде древесины. Он провел взаимодействие этилена (этена) с водой, которая течет в присутствии серной кислоты и катализатора ртути. Определите по реакции Бертло массу этанола, который получится из 21 л этилена, если практический выход спирта составил 78 %.

   21 л                        H2SO4,  Hg+2

Н2С=СН2  +  H-OH  >   CH3CH2OH

21 л  этилена   соответствует  0,9375  моль.

При  78 %  выходе   количество  этанола  на выходе  составит:

0,9375  моль  × 0,78 = 0,731  моль.

  Найдем  массу  этанола:  46 г/моль  × 0,731  моль =  33,6 г

Задача № 3. Уксусный альдегид, уксусную кислоту, этиловый спирт долгое время получали их пшеницы и сахарозы. В 1881 году русский химик - органик Кучеров М. Г. получил уксусный альдегид, минуя пищевое сырьё, из ацетилена (этина) в присутствии катализатора оксида ртути. Вычислите массу альдегида, которую можно получить реакцией Кучерова из 67,2 л ацетилена при практическом его выходе 80 %.

67,2 л                          H+ , Hg2+

HС≡CH   +  H-OH  >  CH3CHO  

67,2 л  соответствует  3  моль.  При 100%  выходе  было бы  получено  3  моль  уксусного  альдегида  а  при  80 %  выходе  2,4  моль  или

44 г/моль  × 2,4 моль = 105,6  г

 

Объяснение: