Рассчитайте массу гидроксида кальция, образующегося в реакции взаимодействия 2 г кальция с водой.определите обьем газа, выделившегося при этом.

2г                     хг       ул ca+2h2o=ca(oh)2+h2 40г                 74г       22,4л х= 2*74/40=3,7г у= 2*22,4/40=1,12л

Дано: m(kcl)р-р = 100  г ω(kcl) = 74,5% m(agno3)р-р = 200 г ω(agno3) = 8,5% найти: m(agcl) - ? решение: agno3 + kcl = agcl + kno3 m(kcl) = (100 г / 100%) * 74,5% = 74,5 г m(agno3) = (200 г / 100%) * 8,5% = 17 г n(kcl) = m / m = 74,5 г / 74,5 г/моль = 1 моль n(agno3) = m / m = 17 г / 170 г/моль = 0,1 моль n(agno3) < n(kcl) (всегда берем наименьшее. это в нашем случае n(agno3)) n(agcl) = n(agno3) = 0,1 моль m(agcl) = n * m = 0,1 моль * 143,5 г/моль = 14,35 г ответ: образуется 14,35 грамма осадка

1-1 1)n₂⁺⁵o₅⁻² 2) n⁺²o⁻² 3)n₂⁺⁴o₄⁻² 4) n₂⁺o⁻² 2-3 (n⁻³h₄⁺)₂cr₂ˣo₇⁻² [(-3+4*(+1)]*2+2x+7*(-2)=0 2х= -2+14 2х=12 х=6   3-4 1) n⁻³h3, n⁺⁴o2, kn⁺⁵o3 3) n2⁰, n2⁺o, n⁻³h3  2) n2⁺²o4, kn⁺³o2, n⁻³h4cl 4) hn⁺⁵o3, hn⁺³o2, n⁺⁴o2 4-3 1) нсl⁺o, нсl⁺⁷o4, ксl⁺⁵o3   3) са(сl⁺o)2, ксl⁺⁵o3, нсl⁺⁷o4  2) сl2⁰, сl2⁺⁷o7, ксl⁺⁵o3 4) ксl⁻, ксl⁺⁵o3, ксl⁺o 5-4 у фтороводорода фтор наиболее электроотрицательный элемент6-1 белый фосфор имеет ковалентную неполярную связь, остальные - имеют ионную связь 7-4 4) фторид кальция, оксид кальция, хлорид кальция - эти соли имеют ионную связь 8-4 1) оксид натрия - ионная крист решетка. 3) оксид серы (iv) - молекулярная   2) оксид кальция - ионная 4) оксид алюминия - атомная крист. решетка 9-2 ва⁺²н2⁻ - гидрид бария - ионная крист. решетка 10-1 хлорид аммония, в нем ионная связь реализуется между катионом аммония nh4+ и хлорид-ионом cl−.