Составьте схему электролиза растворов: а) нитрата свинца (ii) б) иодида бария в) ортофосфата натрия г) бромида олова (ii)

В) катод: 2 н+ +2е= н2  na+  анод: 4он- -4е= 2н2о + о2  pо4 3-  уравнение: na3pо4 +5 н2о= 3naон +2н2 + о2 +н3pо4

Для вирішення цього завдання, ми можемо скористатися наступною реакцією нейтралізації:

2CH3COOH + Ca(OH)2 -> Ca(CH3COO)2 + 2H2O

За реакцією видно, що 2 моля етанової кислоти реагують з 1 молем кальцій гідроксиду.

Молярна маса етанової кислоти (CH3COOH) = 60.05 г/моль

Молярна маса кальцій гідроксиду (Ca(OH)2) = 74.09 г/моль

За умовою, ми знаємо масову частку розчиненої речовини (Ca(CH3COO)2) у розчині, яка становить 0.1. Це означає, що у 100 г розчину міститься 0.1 моль солі (Ca(CH3COO)2). Якщо ми позначимо масу етанової кислоти, яка прореагувала як x г, то маса солі (Ca(CH3COO)2) буде дорівнювати 158 - x г.

Таким чином, ми можемо скласти рівняння, використовуючи мольні співвідношення:

2 моля етанової кислоти = 1 моль солі

2 * (60.05 г/моль) * (x г / 60.05 г/моль) = (158 - x) г

Розкриваємо дужки та спрощуємо рівняння:

2x = 158 - x

3x = 158

x = 158 / 3

x ≈ 52.67 г

Таким чином, маса кислоти, яка прореагувала, становить приблизно 52.67 г.

ответ:
ответ а) 7 л.

Объяснение:

С2Н4 + Н2 = С2Н6

По уравнению видно, что n(H2) = n(C2H4)

n(C2H4) = V(H2)/Vm = 7/22,4 = 0,3125моль

n(H2) = n(C2H4) = 0,3125 моль

М(Н2) = n(H2)*Vm = 0,3125*22,4 = 7 л.

Если внимательно посмотреть, то можно заметить, что переходить на моли для газов смысла нет. Сначала идет деление на молярный объем, затем на него же и умножаем, то есть число литров в конечном счете не изменяется.

Все это означает, что объемы газов соотносятся так же как их химические количества.Так что для уравнений с газами можно спокойно использовать литры для расчета, вместо молей.

То есть с 1 литром этилена будет реагировать 1 литр водорода. С 7 литрами - 7.

Или: 3H2 + N2 = 2NH3

По уравнению с одним молем азота будет реагировать 3 моль водорода. Для литров то же самое: с 1 литром азота реагирует 3 литра водорода.

Если уясните себе этот принцип, существенно сэкономите себе время для решения таких вот вопросов.