Hcl+lioh h2so4+2naoh mno3+ca(oh)2 h3po4+naoh перевести в ионно-молекулярные

Hcl + lioh = licl + h2o h + cl + li + oh = li + cl + h2o h + oh = h2o h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o 2h + so4 + 2na + 2oh = 2na + so4 + 2h2o 2h + 2oh = 2h2o h3po4 + 3naoh = na3po4 + 3h2o 3h + po4 + 3na + 3oh = 3na + po4 + 3h2o 3 + 3oh = 3h2o  

  х г                                          75,2 г                    126 г                                        188 г 1. найдем чистую массу кислоты: при взаимодействии 126 г кислоты образуется 188 г соли, а при  --  //  --  //  --    х ,2 г, откуда х=126*75,2/188=50,4 г 2. учитывая,что эта масса это только 6,3% раствора,получим массу раствора: 50,4 г - это 6,3%, а у %, откуда  у=50,4*100/6,3=800 г 

Реакция 1. прокаливание mgco3 mgco3-> mgo+co2 mgco3: 84г/моль. количество mgco3: 50,4/84=0,6 моль mgo: 40 г/моль. количество mgo равно количеству mgco3. реакция 2: взаимодействие оксида с кислотой. mgo+h2so4-> mgso4+h2o. в растворе было 0,6 моль серной кислоты, или 98*0,6=58,8г кислоты. соответственно, было 58,8*3=176,4г воды. после взаимодействия, получили 0,6 моль, или 72г mgso4 и 176,4+0,6*18=187,2г воды. часть mgso4 выпадет в осадок в результате следующей реакции: mgso4+7h2o=7h2o*mgso4(осадок) . решим уравнение: (72-120*x)/(72-120*x+187,2-7*18*x)=0,262 - получим количество гептагидрата, выпавшего в осадок. в уравнении в числителе - масса безводной соли, в знаменателе-масса раствора. 55,548x=4,0896 x=0,0736 если умножить на молярную массу осадка, получим массу осадка: 0,0736*246=18,10г