На полную нейтрализацию раствора, содержащего 18, 5 г предельной одноосновной карбоновой кислоты, пошло 500 мл раствора гидроксида натрия, молярная концентрация которого 0, 5 моль/л. определите состав кислоты.

Количество гидроксида натрия 0,5*0,5=0,25 моль. так как кислота одноосновна, то количества кислоты и щелочи равны. молярная масса кислоты=18,5/0,25=74 сnh2n+1cooh m(cooh)=12+16+16=1=45 12n+2n+1=29 14n=28 n=2 это пропионовая кислота с2н5соон

1) na2o + 2hcl -> 2nacl + h2o na2o + 2h(+)+ -> 2na(+)+ + h2o na2o + 2h(+) -> 2na(+)+h2o 2) so2 +2 koh -> k2so3 + h2o so2 + 2k(+)+ -> 2k(+)+so3(-2) + h2o so2 + -> so3(-2)+h2o 3) 2koh + zn(no3)2 -> zn(oh)2 + 2kno3 2k(+)+ + zn(+2)+2no3(-2) -> zn(oh)2 + 2k(+)+ zn(+2)+ -> zn(oh)2 4) 2al + 6hcl -> 2 alcl3 + 3h2 al(0) -3e-> al(+3) 2. ок-ие в-ль 2h(+) +2e -> h2(0) 3. в-ие ок-ль 5) 3cuo +2 al -> 3 cu + al2o3 cu(+2)+2e-> cu(0) 3. в-ие ок-ль al(0)-3e -> al(+3) 2. ок-ие в-ль 6) 2 kclo3 -> 2kcl +3 o2 cl(+5) +6e -> 2. в-ие ок-ль o(-2) -2e. -> o(0) 6. ок-ие в-ль

Если осадок образуется в двух случаях(по уравнениям реакций),то один осадок существует в теории,а другой на практике.к примеру,по всем правилам составила реакции и по идее должен выпасть осадок(по теории),но на практике этот осадок можно растворить другими   реагентам(без особых усилий причём),поэтому на практике он осадком как бы и не считается.а вот другой осадок,который по теории получился,например не растворяется другими реагентами.это и будет считаться самым настоящим осадком.мне кажется,что так.