Из 4, 08 кг оксида алюминия получено электролизом расплава 2 кг алюминия вычислите массовую долю выхода продукта реакции от теоритически возможного

135 г     х г           х г

  4al + 3o2 = 2al2o3

  108 г     96 г         204 г

найдем массу веществ по уравнению:

m = m xn

m(al) = 27 г/моль х 4 моль = 108 г

m(al2o3) = 102 г/моль х 2 моль = 204 г

m(o2) = 32 г/моль х 3 моль = 96 г

  теперь найдем массы искомых веществ, составив пропорции по уравнению:

135 г / 108 г = хг / 204 г

m(al2o3) = 135 г х 204 г / 108 г = 255 г

135 г / 108 г = хг / 96 г

m(o2) = 135 г х 96 г / 108 г = 120 г

  0              +1+6-2                                +3 +6 -2              +4-2          +1-2

2al + 6h2so4(конц) = al2(so4)3 + 3so2 + 6h2o

2 | al[0]  -3e  = al[3+]  |  восстановитель, окисление

3 | s[+6] +2e = s[+4]     | окислитель, восстановление

технец умный - а не стыдно выпрашивать. нужно