Осуществить ряд превращений: карбид алюминия--> > > > метаналь

      х г                                         20 л

    2h2o       =         2h2     +     o2

n=2 моль                                   n=1 моль

м = 18 г/моль                             vm=22,4 л/моль

m=36 г                                         v = 22,4 л

х г н2о     -   20 л о2

36 г н2о   -   22,4 л о2

m(h2o) = 36 * 20 / 22,4 =32 г

по свойствам алюминий принадлежит к числу весьма активных металлов, амфотерными свойствами. в ряду напряжений он стоит за щелочноземельными металлами. в чистом виде как на воздухе, так и в воде он может храниться долго, т.к. его поверхность со временем покрывается тонким и плотным оксидным слоем, который предохраняет его от окисления.  если оксидную пленку разрушить (например, потереть поверхность алюминия наждачным порошком или опустить его ненадолго в горячий раствор щелочи), то алюминий будет взаимо-действовать с водой:   2al+6н2о=2аl(он)3+3h2  будучи амфотерным элементом, алюминий в различных условиях ведет себя по-разному. в растворе щелочи алюминий вытесняет из воды водород, образуя соль алюминиевой кислоты — алюминат натрия (или калия), в котором он играет роль комплексообразователя:   2аl+2naoh+6н2o=2na[al(oh)4]+3h2 из кислоты алюминий вытесняет водород: 2аl+6нсl=2аlсl3+3h2  в этом случае он проявляет металлические свойства. концентрированные азотная и серная кислоты на холоду пассивируют металл (образуется защитная оксидная пленка), поэтому для хранения и перевозки азотной кислоты используют алюминиевую тару. в сильно разбавленном виде азотная кислота на алюминий также не действует, а серная легко растворяет алюминий, особенно при нагревании.  алюминий легко реагирует с галогенами:   2аl+3сl2=2аlсl3  при высоких температурах (700-2000°с) взаимодействует с серой, азотом, углеродом, образуя сульфид al2s3, нитрид aln и карбид алюминия аl4с3 соответственно: 2al+3s=al2s3  2аl+n2=2aln 4аl+3с=аl4с3  алюминий, введенный в пламя в виде стружки или порошка, ярко горит, выделяя большое количество энергии: 4аl+3о2= 2аl2о3  эта особенность алюминия широко используется для получения различных металлов и неметаллов из оксидов путем восстановления их алюминием.  впервые метод восстановления металлов из их оксидов алюминием был применен ученым н. н. бекетовым и получил название алюминотермии.  алюминотермией называют реакции, протекающие между  металлов и алюминием с образованием соответствующего свободного металла и оксида алюминия. алюмотермией можно получить только те металлы, теплота образования оксидов  которых меньше теплоты образования оксида алюминия. этим способом получают в промышленности такие металлы, как cr, mn, ti,  w, а также si:   cr2o3+2аl=2cr+аl2о3  тонко измельченная смесь алюминия и железной окалины носит название термита (25% fe3o4 и 75% аl) и применяется для сварки различных металлических деталей, например рельсов. при поджигании термита происходит следующая реакция:   3fe3o4+8al=4аl2о3+9fe  при этом выделяется большое количество тепла и развивается высокая температура (до 3500°с). поскольку температура плавления железа намного меньше этой температуры, то оно расплавляется и, выливаясь на рельсы, сваривает их