Найдите массу (cao) , которая может быть получена из 100 г извести содержащего 10% примесей

Ω(caco3)=100%-ωпримесей=100%-10%=90% m(caco3)=mизвести *ω/100% = 100г*90%/100%=90г   90г         хг caco3=cao+co2 100г         56г х= 90*56/100=50,4г

10 г         27.16 г             m г           m г caco3+2hcl           =cacl2+h2o+co2 100 г       2*36.5 г           111 г         44 г m(hcl)=100*1.12*0.2425=27.16 г m=10*2*36.5/100=7.3 г hcl  (израсходуется)  , а есть 27.16 г, в избытке. m(hcl)=27.16-7.3=19.86 г останется mr(cacl2)=40+71=111 m(cacl2)=10*111/100=11.1 г в конечном растворе кроме соли останется соляная кислота.m(co2)=10*44/100=4.4 г улетучитсяmр-ра=m(hcl)р-р+m(caco3)-m(co2)=112+10-4.4=117.6 гw(cacl2)=11.1/117.6*100%=9.4%

  2h2s                  +                      3o2      =      2so2      +      2h2o

n=2моль                                            n=2моль

vm=22,4л/моль                        vm=22,4л/моль

v=44,8л                                                v=67,2л

сост.пропорцию

44,,2л

х=(67,2л*6л)/44,8л=9л

или вместо пропорции можно решить так:

n(h2s)=6л/22,4(л/моль)=0,268моль

n(o2)=n(h2s)*1,5=0,268моль*1,5=0,402моль

v(o2)=0,402моль*22,4л/моль=9л

для сжигания 6 л сероводорода потребуется 9 л кислорода.

15л-9л=6л

6л кислорода останется неизрасходованным