Даны следующие вещества: f₂, naf, hf. напишите названия этих веществ и определите тип связи. покажите направление смещения электронной плотности (электроотрицательности), если она смещена, ответ обоснуйте. составьте электронные формулы для данных веществ.

F2 фтор,ковалентная неполярная связь, связь не смещена так как электроотрицательность элементов одинакова f ·  f naf фторид натрия, связь ионная, общая электронная пара смещена к фтору так как он более электроотрицателен na   ·f hf фтороводород, связь ковалентная полярная,  общая электронная пара смещена к фтору так как он более электроотрицателен h   ·f

      расставим степени окисления, чтобы определить их изменение.

al⁰ + h⁺n⁺⁵o₃⁻²(конц.) ⇒ al₂⁺³o₃⁻² + n⁻³h₄⁺n⁺⁵o₃⁻²

      меняется степень окисления у алюминия, из свободного он переходит в оксид, а в части нитратных катионов азот приобретает электроны и переходит в катион аммония.

    для составления электронно-ионного запишем уравнение в ионном виде:

al + h⁺ + no₃⁻ ⇒ al₂o₃ + nh₄⁺ + no₃⁻

      в электронно-ионном способе уравнивания при необходимости в уравнение включается вода и ее составляющие (н⁺ или он⁻) и составляются отдельно реакции окисления и восстановления - полуреакции, находится общее кратное передаваемых и принимаемых электронов, полуреакции умножаются на дополнительные множители и суммируются.

1) 2аl⁰ + 3h₂o - 6e → al₂o₃ + 6h⁺      |4 окисление, al -восстановитель

2) no₃⁻ + 10h⁺ + 8e → nh₄⁺ + 3h₂o  |3 восстановление, no₃⁻ окислитель

      т.к. в первой полуреакции в формулу оксида входят два атома алюминия, сразу поставили 2 перед алюминием в левой части. чтобы обеспечить оксиду кислород, добавили в левую часть 3 молекулы воды, а ионы водорода от нее поставили в левую. для компенсации заряда этих 6 протонов убрали из левой части 6 электронов.

      во второй полуреакции нужно было обеспечить 4 водорода для аммония и еще 6 для образования 3 молекул воды из кислорода нитратного иона. для уравнивания заряда обеих частей ввели в левую 8 электронов.

₊ 8аl⁰ + 12h₂o - 24e → 4al₂o₃ + 24h⁺

  3no₃⁻ + 30h⁺ + 24e → 3nh₄⁺ + 9h₂o

8аl + 3h₂o + 3no₃⁻ + 6h⁺ → 4al₂o₃ + 3nh₄⁺

      добавим не участвовавшие нитрат-ионы, по 3 в каждую часть, и сложим соединения из ионов.

8al + 3h₂o + 3no₃⁻ +3no₃⁻ + 6h⁺ = 4al₂o₃ + 3nh₄⁺ + 3no₃⁻

8аl + 6нno₃ + 3h₂o = 4al₂o₃ + 3nh₄no₃

Дано: m(р-ра) = 20 г v(koh)p = 19,05 мл р(кон) = 1,26 г/мл w(koh) = 0,28 m(ос) = 9,32 г w(кислот) - ? решение: 1) напишем уравнение второй реакции: h2so4 + bacl2 = baso4 ↓ + 2hcl азотная кислота с хлоридом бария не реагирует. из уравнения видно, что n(baso4) = n(h2so4) посчитаем из массы осадка его количество: n(baso4) = m(ос) / м(baso4) = 9,32 г / 233 г/моль = 0,04 моль отсюда n(h2so4) = 0,04 моль => m(h2so4) = n(h2so4)*m(h2so4) = 0,04 моль*98 г/моль = 3,92 г тогда w(h2so4) = m(h2so4) / m(p-pa) = 3,92 / 20 = 0,196 или 19,6% 2) напишем первую реакцию смеси кислот: кон + hno3 = kno3 + h2o (а) 2koh + h2so4 = k2so4 + 2h2o (б) отсюда видно, что в реакции «а» n(hno3) = n(koh)a, а в реакции «б» — 2*n(h2so4) = n(koh)б. посчитаем n(koh)о = n(koh)a + n(koh)б n(koh)o = m(koh) / m(koh) = [m(koh)p*w(koh)] / m(koh) = [p(koh)*v(koh)p*w(koh)] / m(koh) = 1,26*19,05*0,28 г / 56 г/моль = 0,12 моль в реакции «б»: n(koh)б = 2*n(h2so4) = 2*0,04 моль = 0,08 моль => n(koh)a = n(koh)o - n(koh)б = 0,12 моль - 0,08 моль = 0,04 моль тогда n(hno3) = n(koh)a = 0,04 моль отсюда: m(hno3) = n(hno3)*m(hno3) = 0,04 моль*63 г/моль = 2,52 г тогда w(hno3) = m(hno3) / m(р-ра) = 2,52 / 20 = 0,126 или 12,6%