Через раствор массой 250 г с массовой долей гидроксида натрия 10 % пропустили углекислый газ. определите массу оксида углерода(|✅), вступившего в реакцию, и массу образовавшейся средней соли.

Находим массу naoh m(naoh) = 250*0,1 = 25г находим кол-во naoh n(naoh) = 25/40=0,625 моль 2naoh + co2 = na2co3 + h2o по уравнению n(co2) = n(naoh)/2     n(na2co3) =  n(naoh)/2 m(co2) = 0,3125* 44 = 13,75 г     m(na2co3) = 0,3125*106 = 33,13 г

1). узнаем сколько чистого вещества naoh находится в 10% растворе.         х = 250*10/100= 25 гр.  2)составим уравнение: 2naoh + co2 = na2co3 + = 13 граммов co2 вступило в реакциюy=33 грамма соли na2co3 образовалось в результате ? ставь ! )2naoh+co2=na2co3+h2om(naoh)=250*10100=25 grn(naoh)=2540=0.625 moln(co2)=n(naoh)2=0.6252=0.3125 molm(co2)=n*m=0.3125*44=13.75grn(co2)=n(na2co3)=0.3125mol m(na2co3)=0.3125*106=33.125 gr

Щелочные металлы, активные металлы, во всех реакциях, проявляют  восстановительные свойства.характерны для них  следующее свойства: низкая температура плавлениямалые значения плотности  все  соединения имеют ионный характермягкие,режутся ножом  и т.добщ.свойства металлов-высокая тепло-электропроводностьтермо-электронная эмиссия  повышенная способность к  пластической деформациихорошая отрицательная способность  непрозрачны специфическим блеском.последнее не понял(

Nabr⁻+nabr⁺³o₂+h₂so₄⇒na₂so₄+br₂⁰+h₂obr⁻  - e ⇒ br⁰          1          3                                        3br⁺³ + 3e   ⇒ br⁰      3        1 3nabr⁻+ nabr⁺³o₂+ 2h₂so₄  = 2 na₂so₄+ 2br₂⁰+ 2h₂o hcl⁻  + hcl⁺⁵o₃  ⇒ cl₂⁰ +h₂o cl⁻  -   e    ⇒    cl⁰    1            5                                           5 cl⁺⁵ + 5 e    ⇒   cl⁰    5            1 5hcl⁻  + hcl⁺⁵o₃  = 3cl₂⁰ +3h₂o pb⁰ + hn⁺⁵o₃(конц.) ⇒   pb⁺²(no₃)₂  + n⁺⁴o₂ +h₂o pb⁰  - 2e   ⇒    pb⁺²    2            5                                             10 n⁺⁵   + 5e  ⇒     n⁺⁴     5               2 pb⁰ +4hn⁺⁵o₃(конц.) =    pb⁺²(no₃)₂  +2n⁺⁴o₂ +2 h₂o