Вычислите объем хлора и массу магния полученный при электролизе расплава хлорида магния массой 190 грамм

Mgcl2=mg+cl2 количество хлорида магния 190/(24+35,5*2)=2 моль количества всех реагентов равны масса магния 2*24=48 г объем хлора 2*22,4=44,8 литров

M[ca(oh)₂]=7,4г. vm=22,4л./моль v(nh₃ 1. определим молярную массу гидроксида кальция и его количество вещества в 7,4г.: m [ca(oh)₂]=40+(16+2)x2=76г./мольn[ca(oh)₂]=m[ca(oh)₂]÷m[ca(oh)₂]=7.4г.÷76г./моль=0,09моль 2. запишем уравнение реакции: ca(oh)₂ + 2nh₄ci= caci₂ + 2nh₃ +2h₂o  3. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из1моль гидроксида кальция образуется 2моль аммиака. по условию 0,09моль гидроксида кальция, значит аммиака выделится два раза больше моль. n(nh₃)=0,09мольх2=0,18моль 4. определим объем аммиака количеством вещества 0,18моль: v(nh₃)= n(nh₃)xvm=0,18моль  х 22,4л./моль=4,032л.5. ответ: при нагревании 7,4г. гидроксида кальция с хлоридом аммония образуется 4,032л. аммиака.

(nh4)2so4+hno3 -> nh4no3 + h2so4; (nh4)2s + hno3 -> nh4no3 + h2s - газ, (его можно не заметить, он может окислиться до h2so4) осадков не образовалось. (nh4)2so4 + naoh -> na2so4 + nh3 + h2o; (nh4)2s + naoh -> na2s + nh3 + h2o, nh3 - газ и в 1 и во втором случае, не различить (nh4)2so4 + k2so4 -> реакция не идет (nh4)2s + k2so4 -> реакция не идет ничего не изменится 1) (nh4)2so4 + pb(no3)2 -> pbso4 + nh4no3; 2) (nh4)2s + pb(no3)2 -> pbs + nh4no3 в обоих случаях образуется осадок: в 1) пробирке - белый, во 2) пробирке - черный. ответ: pb(no3)2