Вычислить объем газа , образовавшегося при взаимодействии 214 г твердого хлорида аммония и 222 г твердого гидроксида кальция. , !

2nh4cl + ca(oh)2 = cacl2 + 2nh3 + 2h2o n( ca(oh)2) = 222 /74 = 3 моль n(nh4cl) = 214 /53,5 = 4 моль решаем по недостатку ,4 х = 222х44,8/74=134,4л 

При добавлении натрия к воде образуется щелочь и выделяется водород согласно закону сохранения массы веществ - масса веществ вступивших в реакцию равна массе веществ образовавшихся в ходе реакции. таким образом масса раствора будет равна = масса натрия + масса воды - масса водорода (так как он выделяется из раствора) для расчета найдем массу щелочи и массу водорода вода в избытке (так как образуется раствор), расчет по натрию 11,5                       х           у   2na + 2h2o = 2naoh + h2 2 моль               2 моль     1 моль v(na) = 11,5 / 23 = 0.5моль v(naoh) = v (na) = 0.5 мол m(naoh) = 0.5 * 40 = 20г v(h2) = 1/2 v (na) = 0.25моль m(h2o) = 0.25 * 18 =4.5г m р-ра = 11,5 + 100 - 4,5 =107г массовая доля - это отношение массы вещества к массе раствора w = m в-ва   / m р-ра w(naoh) = 20 / 107 =0.1869 или 18,69%

Рповедем реакции. в первой реакции выделяется углекислый газ массой        100                                             x na2co3   +   2hcl   =   2nacl   +   co2   +   h2o     106                                               64 x = 100*64/106 = ~60г 200-60 = 140г масса 2-го раствора 200 грамм 200-140 = 60г ответ: на 60 грамм первый стаканчик легче 2-го