Дайте краткую характеристику элемента фосфора.положение в периодической системе; электронная конфигурация атомов; валентные возможности; возможные степени окисления (с примерами веществ); высший оксид, его характер; высший гидроксид, его характер; водородное соединение.

Piii период, v группа, а-подгруппа(главная) 1s²2s²2p⁶3s²3p³ может проявлять валентности iii и v возможные степени окисления : 0 (p), -3 (ph₃), +3 (h₃po₃), +5 (p₂o₅) высший оксид - p₂o₅ кислотный высший гидроксид h₃po₄ - ортофосфорная кислота ph₃ фосфин, бесцветный ядовитый газ

Гипотетическая формула соединения hmsn исходя из плотности по водороду, найдем молярную массу соединения: м = d(h2) * 2 = 17*2 = 34 г/моль учитывая молярные массы атомарных водорода и серы, составим уравнение: m*1 + n*32 = 34 из уравнения видно, что молекула соединения может содержать только один атом серы, иначе левая часть уравнения будет принимать значение больше 34. таким образом, n = 1. подставляя значение найденное значение  n в уравнение, находим m. m = 2 формула искомого соединения h2s графическая формула: h - s - h

1- ионная связь -это связь, возникающая за счет элетростатических сил притяжения между ионами. 2 - kci - ионная связь, bao - ионная связь, al -металлическая связь3 -  ионную связь могут образовывать  : k с неметаллами. например,  k2o т.п   4-отличается тем, что в процессе отдачи\принятия атомов электронов он превращается в ион, которые потом образуют саму связь. молекула состоящая из ионов имеет целые заряды, в отличие от ковалентной полярной  связи, где они частичные.5 -металлическая связь возникает между атомами и ионами металлов вокруг  которых присутствуют свободные электроны.6 -они имеют чуть большую температуру кипения и плавления.