Краствору серной кислоты массой 100 г с массовой долей кислоты 10% добавили избы так гидроксида магния. найдите массу образовавшейся соли.

S+ h₂ = h₂s 1) определим массу чистой серы, вступившей в реакцию 100 - 20 = 80 % m(s) =  20 * 80 : 100 = 16 г 2) определим массу выделившегося сероводорода м(s) = 32 г/моль м(h₂s) = 1 * 2 + 32 = 34 г/моль m(h₂s) = (16 * 34 * 1) : (32 * 1) = 17 г 3) определим объём выделившегося сероводорода v(h₂s) = 17 * 22,4 : 34 = 11,2 л 4) определим число молекул сероводорода n(h₂s) = m(h₂s) :   m(h₂s) = 17 :   34 = 0,5 моль  n = n(h₂s) *  = 0,5 * 6,02 * 10²³ = 3,01 * 10²³ молекул

А) 2h2o --> 2h2o + h2 эндотермическая, каталитическая, разложение, необратимая выделяется вода и газ б) 2pb(no3)2 > 2pbo + 4no2 + o2 эндотермическая, некаталитическая, разложение, необратимая выделяется бурый газ и осадок желтого цвета в) (cuoh)2co3    > 2сuo + co2 + h2o эндотермическая, некаталитическая, разложение, необратимая бесцветный газ, вода, черный осадок г) ca(oh)2 > cao + h2o эндотермическая, некаталитическая, разложение,я белый осадок и вода   определите тип реакции: соединение,  экзотермическая,  co(г.) + 2h2(г.) < => ch3 он(ж.) + q