Предложите два способа получения фосфата натрия. составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, укажите тип реакций

3na2o + p2o5 = 2na3po4  реакция соединения 3naoh + h3po4 = na3po4 + 3h2o  реакция ионного обмена

  1.  ; ; 2.  ; . обе реакции ионного обмена.

Caco3 + 2hcl = cacl2 + h20 + co2 m (co2) = 22 г решение: n(c02) = 22г/46г/моль=0.5 моль n(co2) = 0.5 моль                       x                    0.5                   caco3    -        co2                   1 моль            1 моль  x=0.5 моль m(caco3) = 0.5 моль * 98 г/моль = 49 г

а) порядковый номер; 12. находится в 3 периоде, во 2 группе

б) заряд ядра атома; +12

в) относительная атомная масса элемента; 24(округленное значение).

2) строение атома

а)число протонов -  12;     число электронов - 12,    число нейтронов - 12

б)  число электронных уровней в атоме - 3

3) электронная и электронно-графическая формулы атома, его валентные электроны.

+12mg)2)8)2;

1s22s22p63s1

4) тип элемента -  металл. 

5)  . формулы высшего оксида и гидроксида элемента, характеристика их свойств (основные, кислотные или амфотерные).

мелкокристаллический оксид магния активен, медленно реагирует с водой:

mgo + h2o = mg(oh)2;

поглощает углекислый газ:

mgo + co2  = mgco3;

растворяется в кислотах:

mgo + h2so4  = mgso4  +h2o.

прокаленный оксид магния теряет активность.

получается при взаимодействии простых веществ:

2mg + o2  = 2mgo;

при термическом разложении гидроксида и солей некоторых кислородсодержащих кислот:

mgco3  = mgo + co2.

гидроксид магния  mg(oh)2

при нагревании разлагается:

mg(oh)2  = mgo + h2o.

в воде растворяется незначительно, является основанием средней силы. реагирует с кислотами:

mg(oh)2  + 2hcl = mgcl2  + 2h2o;

с неметаллов:

mg(oh)2  + co2  = mgco3  + h2o;

участвует в реакциях обмена:

3mg(oh)2  + 2fecl3  = 2fe(oh)3  + 3mgcl2

получается при растворении магния и оксида магния в воде, при взаимодействии солей магния со щелочами:

mgso4  + 2naoh = mg(oh)2  + na2so4

 

  6) сравнение металлических или неметаллических свойств элемента со свойствами элементов-соседей по периоду и подгруппой.

если сравнить с элементами -соседями по группе, то восстановительные свойства у магния оказываются сильнее, чем у бериллия be, но слабее, чем у кальция са.

7) максимальный и минимальный степени окисления атома.

магний в своих соединениях проявляет постоянную и положительную единственно возможную степень окисления равную  (+2)