Решить, ! тема-электрическая диссоциация agce ->

Agce -> ag⁺+ ce  ⁻                  

Основные свойства кислот:

1.      Действие на индикаторы. лакмус - красный

метилоранж – розовый в растворах кислот

2. Кислота+ металл

2HCI + Mg=MgCI₂ +H₂↑

H₂SO₄ + Fe =FeSO₄ +H₂↑

3H₂SO₄ + AI=AI₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

3. Кислота+  основной оксид

2HCI + MgO=MgCI₂ +H₂O

H₂SO₄ + FeO =FeSO₄ +H₂O

3H₂SO₄ + AI₂O₃=AI₂(SO₄)₃ + 3H₂O

4.  Кислота+соль(согласно ряду кислот)

2HCI + CaCO₃=CaCI₂ + CO₂↑+ H₂O

H₂SO₄ + BaCI₂ = BaSO₄↓ + 2HCI

2H₃PO₄+ 2AIBr₃=2AIPO₄↓ +6HBr

5. Кислота+ основание

2HCl+ Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O

2HNO₃ + Ca(OH)₂ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

Вроде так.

Находим количество водорода:

n = V / Vm = 8,96 / 22,4 = 0,4 моль.

Пусть количество алюминия — х моль, а железа у моль. Тогда можно выразить через х и у количество выделившегося водорода:

x   1,5x (мольное соотношение Al:Н2 = 2:3)

2Al  + 6HCl = 2AlCl3 +  3H2

y   y

Fe  + 2HCl = FeCl2 +  H2

Нам известно общее количество водорода: 0,4 моль. Значит,

1,5х + у = 0,4 (это первое уравнение в системе).

Для смеси металлов нужно выразить массы через количества веществ.

m = M • n

Значит, масса алюминия

mAl = 27x,

масса железа

mFe = 56у,

а масса всей смеси

27х + 56у = 11 (это второе уравнение в системе).

Итак, мы имеем систему из двух уравнений:

{ 1,5x + y = 0,4

27x + 56y = 11

Решать такие системы гораздо удобнее методом вычитания, домножив первое уравнение на 18:

27х + 18у = 7,2

и вычитая первое уравнение из второго:

(56 − 18)у = 11 − 7,2

у = 3,8 / 38 = 0,1 моль (Fe)

х = 0,2 моль (Al)

Дальше находим массы металлов и их массовые доли в смеси:

mFe = n • M = 0,1 • 56 = 5,6 г

mAl = 0,2 • 27 = 5,4 г

ωFe = mFe / mсмеси = 5,6 / 11 = 0,50909 (50,91%),

соответственно,

ωAl = 100% − 50,91% = 49,09%

Объяснение:

ответ: 50,91% железа, 49,09% алюминия.