Осуществить уравнения возможных реакций: mg+cuci2⇒ na+h2so4⇒ ag+h2o⇒ mn+agno3⇒

1) mg+cuci2⇒не идет 2)na+h2so4⇒na2so4+h2(газ) 3)ag+h2o⇒не идет 4)mn+agno3⇒  не идет

Объяснение:

Гидрокси́д на́трия (лат. Nátrii hydroxídum; другие названия — каустическая сóда, éдкий натр[2], гидроóкись нáтрия) — неорганическое химическое вещество, самая распространённая щёлочь, химическая формула NaOH. В год в мире производится и потребляется около 57 миллионов тонн едкого натра.

Гидроксид натрия

Sodium-hydroxide-crystal-3D-vdW.png

SodiumHydroxide.jpg

Общие

Систематическое

наименование

Гидроксид натрия

Традиционные названия

едкий натр; гидроокись натрия; каустик; аскарит;

каустическая сода;

едкая щёлочь

Хим. формула

NaOH

Рац. формула

NaOH

Физические свойства

Молярная масса

39,997 г/моль

Плотность

2,13 г/см³

Термические свойства

Температура

• плавления

323 °C

• кипения

1403 °C

Давление пара

0 ± 1 мм рт.ст

Классификация

в зависимости от свойств различают:

солеобразующие оксиды: основные оксиды  (например,  оксид натрия  na2o,  оксид меди(ii)  cuo): оксиды металлов,  степень окисления  которых i—ii; кислотные оксиды  (например,  оксид серы(vi)  so3,  оксид азота(iv)  no2): оксиды металлов со степенью окисления iv—vii и оксиды неметаллов; амфотерные оксиды  (например,  оксид цинка  zno,  оксид алюминия  al2о3): оксиды металлов со степенью окисления iii—iv и исключения (zno, beo, sno, pbo); несолеобразующие оксиды:   оксид углерода(ii)  со,  оксид азота(i)  n2o,  оксид азота(ii)  no,  оксид кремния(ii)  sio.

существуют  сложные оксиды, включающие в молекулу атомы двух и более элементов, кроме кислорода (например,  оксид лития-(iii)  li2o·co2o3), и  двойные оксиды, в которые атомы одного и того же элемента входят в двух или более степенях окисления (например,  оксид марганца(ii,iv)  mn5o8). во многих случаях такие оксиды могут рассматриваться как соли кислородсодержащих кислот (так, оксид лития-(iii) можно рассматривать как лития li2co2o4, а оксид марганца(ii,iv)  — как ортоманганит марганца mn3(mno4)2).

основные оксиды

1. основный оксид + сильная  кислота  →  соль  +  вода

2. сильноосновный оксид +  вода  →  гидроксид

3. сильноосновный оксид + кислотный оксид →  соль

4. основный оксид +  водород  → металл +  вода

примечание: металл менее активный, чем  алюминий.

кислотные оксиды

1. кислотный оксид +  вода  →  кислота

{

2. кислотный оксид + основный оксид →  соль

3. кислотный оксид +  основание  →  соль  +  вода

если кислотный оксид является  ангидридом  многоосновной кислоты, возможно образование кислых или средних солей:

{

4. нелетучий оксид +  соль1  →  соль2  + летучий оксид

5.  ангидрид  кислоты 1 + безводная кислородосодержащая кислота 2 →  ангидрид  кислоты 2 + безводная кислородосодержащая кислота 1