Уровнять реакцию 1)с2н5он+к -> 2)ch3-ch2-cooh+oh-ch3-> 1.гомологами уксусной кислоты являются: а) с4н9соон, с3н7соон б) с4н9он, с3н11он в) с4н10, с4н8 2. изомерия является: а) глицерин и этанол б) бутановая кислота и бутаналь в) пентанол-1 и пентанол -2 г) 2-метилпропаналь и бутаналь 3.белки отличаются от других веществ а) раствором бромной воды б) аммиачным раствором оксида серебра в) концентрированной азотной кислотой

1)2c2h5oh+2k=2c2h5ok+h2 2)c2h5-cooh+ch3oh=c2h5cooch3+h2o 1.а) 2)в,г 3)в

Сера проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства. окислительные: fe⁰ + s⁰ = fe⁺²s⁻² fe⁰-2e⁻ = fe⁺² | 1 - восстановитель, процесс окисления s⁰+2e⁻ = s⁻²    | 1 - окислитель, процесс восстановления в сероводороде сера проявляет наименьшую степень окисления -2, поэтому сера в сероводородной кислоте может выступать как восстановитель. h₂s⁻² + br₂⁰ = s⁰ + 2hbr⁻ s⁻² - 2e⁻ = s⁰    | 1 - восстановитель, процесс окисления br₂⁰+2e⁻ = 2br⁻|  1 - окислитель, процесс восстановления оксид серы (iv) so₂ может проявлять как окислительные так и восстановительные свойства, т.к. сера имеет промежуточную степень окисления (+4).   окислительные свойства: s⁺⁴o₂ + 2h₂s⁻² = 3s⁰ + 2h₂o s⁺⁴ + 4e⁻ = s⁰ | 1 - окислитель, процесс восстановления s⁻² - 2e⁻ = s⁰  | 2 - восстановитель, процесс окисления восстановительные свойства: s⁺⁴o₂ + cl₂⁰ + 2h₂o = h₂s⁺⁶o₄ + 2hcl⁻ s⁺⁴ -2e⁻ = s⁺⁶    | 1 - восстановитель, процесс окисления cl₂⁰+2e⁻ = 2cl⁻ |  1 - окислитель, процесс восстановления серная кислота разбавленная проявляет окислительные свойства за счет атомов водорода, а концентрированная - за счет атомов серы проявляет только лишь окислительные свойства, так как сера в серной кислоте имеет высшую степень окисления +6. 2h₂s⁺⁶o₄(конц.) + cu⁰ = cu⁺²so₄ + s⁺⁴o₂↑ + 2h₂o cu⁰ - 2e⁻ = cu⁺² | 1 - восстановитель, процесс окисления s⁺⁶ + 2e⁻ = s⁺⁴    | 1 - окислитель, процесс восстановления

1. мягкое окисление алкенов водным раствором перманганата калия приводит к образованию двухатомных спиртов в ходе этой реакции происходит обесцвечивание фиолетовой окраски водного раствора kmno4. поэтому она используется как  качественная реакция  на алкены. 2. при жестком окислении алкенов кипящим раствором kmno4  в кислой среде происходит полный разрыв двойной связи: промышленное значение имеет частичное окисление алкенов с образованием циклических оксидов, которые широко используются в органическом синтезе 4. полное окисление (горение): газообразные гомологи алкенов образуют с воздухом взрывчатые смеси.