К150 г раствора хлорида кальция с массовой долей 7, 4% добавили избыток раствора кальцинированной соды. вычислите массу образовавшегося при этом осадка

дано:

m(cacl2 p-p) = 150г

w(cacl2) = 7.4% = 0.074

найти:

m(caco3) - ?

решение:

cacl2 + na2co3 = caco3 + 2nacl

m(cacl2) = m(cacl2 p-p) * w(cacl2) = 150 * 0.074 = 11.1 г

n(cacl2) = m/m = 11.1 / 111 = 0.1 моль

n(cacl2) : n(caco3) = 1 : 1 => n (caco3) = n(cacl2) = 0.1 моль

m(caco3) = n * m = 0.1 * 100 = 10 г

ответ: m(caco3) = 10 г

Попробую   5,2 г       хг caco3 + 2hcl --> cacl2 + co2↑  + h2o   100 г       73  г найдем массу веществ по уравнению: m = m x n m(hcl ) =  36,5  г/моль х  2  моль =  73  гm(caco3) = 100  г/моль х  1  моль = 100 г найдем массу раствора кислоты: m = v x pm(hcl) = 20 мл  x 1,05 г/мл = 21 гнайдем массу кислоты в растворе: ω = m(в-ва) x 100% / m(р-ра) m(в-ва) =  ω х    m(р-ра) / 100% m(hcl) = 10% х 21 г /100% = 2,1 г  узнаем, хватит ли кислоты для вытеснения: по уравнению её нужно: 5,2 г х 73 г, / 100 г = 3,796 г значит по условию кислоты не хватит, почти в 2 раза. потом напиши правильно ли я тут намудрила, хорошо?

1. пусть будет 10 грамм раствора азотной кислоты, в котором растворили карбонат. 2. найдём массу чистой азотной кислоты: m(нnо3)= m(раствор) х массовая доля растворённого вещества = 10г х 0,063= 0,63 г. 3. найдём число моль азотной кислоты: n(нnо3)= 0,63 г / 63 г на моль= 0,1 моль. 4.а) найдём число моль нитрата натрия: n(nаnо3)=n(нnо3)= 0,1 моль. б) найдём массу нитрата натрия: m(nаnо3)= 0,1 моль х 85 г на моль= 8,5 г. 5. а) найдём число моль воды, которое образовалось в ходе реакции: n(н2о) =0,5n(нnо3)= 0,05 моль. б) найдём массу воды: m(н2о) = 0,05 моль х 18 г на моль = 0,9 г 6. так, как мы считаем, что реакция прошла со 100%-ным выходом и углекислый газ полностью улетучился, массовая доля расчитывается следующим образом: а) масса растворителя: m(н2о) =масса воды из раствора с азотной кислотой + образовавшаяся в ходе реакции= 9,37 г + 0,9 г = 10,27 г. б) и наконец, считаем массовую долю: массовая доля (nаnо3)= масса нитрата натрия/ (масса воды+ масса нитрата натрия) = 8,5 г/ (10,27+8,5) г= 0,453 или 45,3%