Напишите полные и краткие ионные уравнения: kno3 + hcl → hno3 + kcl

K(+) +  h(+)   > h(+)   +   k(+)  

K(+) + ++=h(+)++k(+)+ все зачёркиваешь и пишешь реакция не идет т.к. они оба растворимые

Дано: m(смеси cu и ai)=15г. v(h₂)=13,44л. vm =22,4л./моль ω( ω( 1. определим количество вещества n в 13,44л. водорода: n(h₂)=v(h₂)÷vm =13,44л.÷22,4л./моль=0,6моль 2. медь с соляной кислотой не взаимодействует 3. запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия с соляной кислотой: 2ai +6hci = 2aici₃ +3h₂ 4. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль алюминия образуется 3моль водорода, значит если образуется 0,6моль водорода то в реакцию вступит: n(ai) =2мольх0,6моль÷3моль=0,4моль алюминия 5. находим молярную массу алюминия и массу его количеством вещества 0,4моль: m(ai)=27г./моль m(ai)=n(ai)×m(ai)=0,4моль×27г./моль=10,8г. алюминия. 6. определяем массу меди в смеси: m(cu ) = m(смеси cu и ai) -m(ai)=15г.-10,8г.=4,2г. меди. 7. определяем массовую долю меди смеси:   ω(cu)=m(cu ) ÷m(смеси cu и ai)=4,2г.÷15г.=0,28 или   ω%= ω(cu)×100%=0,28×100%=28% 8.определяем массовую долю алюминия в смеси: ω(ai)=m(ai)÷m(смеси cu и ai)=10,8г.÷15г.=0,72 ω%(ai)=ω(ai)×100%=0,72×100%=72% 9. ответ: в смеси 0,28 или 28% меди и 0,72 или 72% алюминия.

#1 cucl2+ca(oh)2=cacl2+cu(oh)2↓(голубой) n(cucl2)=40.5/135=0.3моль n(cucl2)=n(cu(oh)2) m(cu(oh)2)=0.3*98=29.4гр #2 k2o+2al(oh)3=2kalo2+3h2o n(h2o)=0.3моль n(k2o): n(h2o)           1: 3 n(k2o)=0.1моль m(k2o)=9.4гр n(al(oh)3): n(h2o)               2: 3 n(al(oh)3)=0.2моль m(al(oh)3)=0.2*78=15.6 если считать, что вся масса 25, а не 17  w(al(oh)3)=15.6/25*100=62.4% w(k2o)=100-62.4=37.6% #3 na2sio3+2hcl=2nacl+h2sio3↓ na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑ n(co2)=2.24/22.4=0.1моль n(na2co3)=n(co2) m(na2co3)=0.1*106=10.6 w(na2co3)=10.6/15*100=70.7% w(na2sio3)=19.3%