Натрий массой 1, 840 г поместили в стакан, содержащий 25, 00 см³ воды. рассчитайте массовую долю(%) щелочи в образовавшемся растворе ( плотность воды равна 1, 00 г/см³ (ответ округлите до целого числа)

Дано: m(na)=1,840г v(h2o)=25см^3 p(h2o)=1г/см^3 w(naoh) - ? решение: 2na+2h2o=2naoh+h2 2моль 2моль 2моль 1моль 0,08моль  0,08моль  0,08моль 0,04моль  w=m(naoh)/m(раствора) m(h2o)=pv=1*25=25г. ню(na)=m/m=1,840/23=0,08моль m(naoh)=ню*m=0,08*(23+16+1)=3,2г m(h2)=0,04*2=0,08г m(раствора)=3,2+0,08=3,28г w(naoh)=3,2/3,28=0,98*100%=98% ответ: w=98%

-3 +     +4 -2

(nh4)2co3  

у кислорода постоянная степень окисления -2; у водорода с.о.. равна +1

катион (nh3)+ имеет заряд 1+.   чтобы узнать с.о. азота (-х) составим уравнение 

(-х) + (+4) = (+1)

х = -3

анион со3 имеет заряд 2-. с.о. углерода (+х). составим уранение. 

(+х) + 3(-2) = -2

х = +4

 

+3 +5 -2

al(no3)3

у катиона алюминия с.о. постоянная +3. у кислорода -2

анион no3 имеет заряд 1-.   с.о. азота (+х). составим уравнение

(+х) + 3(-2) = -1

х = +5

 

 

  h-s-h         h-s-s-h           o=s=o                        

                   

                                            h

                                            o

                                      o= s=o

                                            o

                                            h