Формула ферум 3 нитрата. указать количество кислотных остатков в ней

Fe(no3)3 - 3 кислотных остатка

Свойства кислот:   взаимодействие с металлов с образованием соли и воды:   cao + 2hcl(разб. ) = cacl2 + h2o  взаимодействие с амфотерными с образованием соли и воды:   zno+2hno3=znno32+h2o  взаимодействие со щелочами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации) :   naoh + hcl(разб. ) = nacl + h2o  взаимодействие с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды, если полученная соль растворима:   cuoh2+h2so4=cuso4+2h2o  взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ:   bacl2(тверд. ) + h2so4(конц. ) = baso4↓ + 2hcl↑  сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей:   k3po4+3hcl=3kcl+h3po4  na2co3 + 2hcl(разб. ) = 2nacl + co2↑ + h2o  металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из раствора кислоты (кроме азотной кислоты hno3 любой концентрации и концентрированной серной кислоты h2so4), если образующаяся соль растворима:   mg + 2hcl(разб. ) = mgcl2 + h2↑  с азотной кислотой и концентрированной серной кислотами реакция идёт иначе:   mg + 2h2so4 = mgso4 + 2h2o + so4↑  для органических кислот характерна реакция этерификации (взаимодействие со спиртами с образованием сложного эфира и воды) :   ch3cooh + c2h5oh = ch3cooc2h5 + h2o 

            х                                                           221кг сн2 - о - со - с17н33                           сн2 - о - со - с17н35  |                                                              |  ch - о - со - с17н33      + 3н2 =           ch - о - со - с17н35 |                                                             |  сн2 - о - со - с17н33                            сн2 - о - со - с17н35            884кг                                                         890кг х= 221*884 / 890 = 219,5кг