Массовая доля серы в сульфате меди (2) равна: а)0, 1 б)0, 2 в)0, 15 г)0, 25массовая доля кальция в гидроксиде кальция равна: а)0, 50 б)0, 54 в)0, 52 г)0, 58​

ответ:

1) в 2)

ответ:

варианты б), б)

ω (s в cuso4) = n (s в cuso4) * ar (s) * 100% / mr (cuso4) = 1 * 32 / 160 = 0,2

ω (ca в ca(oh)2) = n (ca в ca(oh)2) * ar (ca) * 100% / mr (ca(oh)2) = 1 * 40 / 74 = 0,54

объяснение:

Оксиды - соединения из двух элементов, один из которых кислород. например:   zno - оксид zn (цинка). щелочи - растворимые основания (гидроксиды щелочных металлов: lioh, naoh, koh и т.д.) основания - сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп. например:   cu(oh)2, или как подобный пример - м(он)х. соли - соединения, диссоциирующие в воде с образованием катиона металла (или аммония) и аниона кислотного остатка). например:   nacl = na*+cl. кислоты - гидроксиды, диссоциирующие в воде с образованием катионов н* и анионов кислотного остатка. кислотные оксиды - оксиды типичных неметаллов, образующие с водой кислоты. кислые соли - соли, содержащие в своем составе незамещенный на металл водород. например:   na2hpo4.

Гидроксид натрия  (едкая щёлочь) — сильное основание (к сильным основаниям относят гидроксиды, молекулы которых полностью диссоциируют (растворяются) в воде).    формула  naoh . в год в мире производится и потребляется более 57 миллионов тонн едкого натра. свойства: гидроксид натрия naoh  — белое твёрдое вещество. если оставить кусок едкого натра на воздухе, то он вскоре «расплывается», активно поглощая атмосферную влагу. едкий натр хорошо растворяется в воде, при этом выделяется большое количество теплоты. раствор едкого натра мылок на ощупь. свойства: naoh вступает в реакции: 1.  с кислотами  — с образованием солей и воды: naoh + hcl → nacl + h2o 2naoh + h2so4  → na2so4  + 2h2o 2.  с кислотными : 2naoh + co2  → na2co3  + h2o 3.  c амфотерными ,  которые как основными, так и кислотными свойствами: zno + 2naoh → na2zno2  + h2o так и с растворами: zno + 2naoh(раствор)  + h2o → na2[zn(oh)4](раствор) 4.  c солями  (только при условии, что образуется осадок, газ или вода): fe2(so4)3  + 6naoh → 2fe(oh)3↓ + 3na2so4 cuso4  + 2naoh → cu(oh)2↓ + na2so4 5.  c неметаллами: 3naoh + 4p + 3h2o → ph3  + 3nah2po4 6naoh + 3s → 2na2s + na2so3  + 3h2o 6naoh + 3i2  → naio3  + 5nai + 3h2o 6.  c металлами:   гидроксид натрия вступает в реакцию с  алюминием, цинком, титаном.  он не реагирует с  железом и медью(металлами, которые имеют низкий потенциал). алюминий легко растворяется в едкой щёлочи с образованием хорошо растворимого комплекса—  тетрагидрокси  алюмината натрия и водорода: 2naoh + 2al + 6h2o → 3h2↑ 2na[al(oh)4] 7.  c жирами с образованием мыла: (c17h35coo)3c3h5  + 3naoh → c3h5(oh)3  + 3c17h35coona сферы  применения гидроксида натрия: в целлюлозно-бумажной промышленности; для производства масел и изготовления биодизельного топлива в нефтеперерабатывающей промышленности; для дезинфекции и санитарной обработки помещений, поскольку каустическая сода имеет свойство нейтрализовывать находящиеся в воздухе вредные для человека вещества; в быту для очистки засорившихся труб, а также для ликвидации загрязнений с различных поверхностей (кафель, эмаль и также, п рименение гидроксида натрия целесообразно для получения нежной и мягкой консистенции продуктов.  в пищевой промышленности натриевая щелочь известна как пищевая добавка – регулятор кислотности е-524.