Решить : смешали 200 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (плотностью 1, 22 г/мл) и 150 мл30%-ного раствора соляной кислоты (плотностью 1, 15 г/мл определите среду полученногораствора и массовую долю хлорида натрия в нём. (ответ: 17%) желательно с полным решением, так как не сходится ответ.

Смешали  200  мл  20%-ного  раствора  гидроксида  натрия  (плотностью  1,22  г/мл) и 150  мл30%-ного  раствора  соляной кислоты (плотностью  1,15  г/мл). определите среду полученногораствора  и массовую долю хлорида  натрия   в нём. (ответ: 17%)naoh + hcl --> nacl + h2om(naoh)= 200*1.22*0.2=48.8 гn(naoh) = 48.8/40=1.22 мольm(hcl)=150*1.15*0.3= 51.75 гn(hcl)= 51.75/36.5= 1.42 мольв соответствии с уравнением n(naoh)=n(hcl), т.е. 1: 1, а у нас получился избыток соляной кислоты, который и будет давать кислую среду.n(nacl)=n(naoh)=1.22 мольm(nacl)=1.22*58.5=71.37 гm(р-ра)=200*1,22+150*1,15= 244+ 172,5= 416,5 гw(nacl)=71.37/416.5= 0,17, т.е.17%

Ba+h2so4 = baso4+h2s+h2oтипичный пример окислительно-восстановительной реакции. смотрим на степени окисления ba(0)+h2(+1)s(+6)о4(-2)= ba(+2)s(+6)o4(-2)+h2(+1)s(-2)+h2(+1)o(-2)видим, что при реакции барий и сера поменяли степень окисления, тогдабарий отдал 2 электрона и получил заряд +2, сера приняла 8 электронов и получила заряд -2. запишем эти уравнения.ва(0) -2е= ва(+| *4 (восстановитель)s(+6)+8e = s  (-| *1 (окислитель)теперь уравняем эти выражения, ищем нок. чтоб получить 8е, мы должны 2е*4.теперь где в уравнении есть барий, пишем 4. около серы - ничего, так как у неё коэффициент 1. 4ba+h2so4 = 4baso4+h2s+h2oтеперь уравниваем так, чтоб всех веществ и с одной и с другой стороны было поровну.з.ы. сейчас постараюсь уравнять, а то уравнивание как-то затянулось. уравняю - напишу, но ты и сам(а) попробуй : )

3n(+4)o2(-2)+h2(+1)o(-2)=2h(+1)n(+5)o3(-2)+n(+2)o(-2) восстанавливается,окислитель         n(+4) -1e = n(+5)         | 2 |                                                                                                окисляется,восстанавитель                 n(+4) +2e= n(+2)         | 1 |