Определить степень окисления элементов, указать, какие реакции, уравнения которых ниже, относятся к окислительно-восстановительным: а)caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2. б)mg+2hcl=mgcl2+h2. в)caco3=cao+co2. г)2hgo=2hg+o2

a) ca^+2 +co3^-2 + 2h^+1 + 2cl^-1 = ca^+2 +2cl^-1 +h2o + co2   - не овр

б) mg^0 + 2h^+1 + 2cl^-1 =mg^+2 + 2cl^-1 + 2h^+1 - овр 

восстановитель - mg^0 - 2e = mg^+2

окислитель - 2h^+1 +2e = 2h^0

в) caco3 = cao + co2 -не овр

г) 2hgo= 2hg^+2 +2o^-2 овр

восстановитель - 2o^-4e = 2o^0

окислитель - hg^+2 +2e = hg^0

 

Молярная масса  кристаллогидрата na2so4·10h2o равна 142+180 = 322 г/моль.выделим долю  na2so4 из  кристаллогидрата: m = 11.5*(142/322) =  5,071429 г. процентная концентрация раствора na2so4 при растворении 11.5 г кристаллогидрата na2so4·10h2o в 0.1 кг воды составит: с = (5,071429/(11,5+100))*100% =  4,548366 %.воды в  кристаллогидрате содержится 11,5 -  5,071429 =   6,428571 г.всего воды в растворе будет  6,428571 + 100 =  106,428571 г.количество молей  na2so4 равно: n = 5,071429/142 = 0 ,035714 моль.моляльность m раствора равна:   m = n/m(р-рит) = (0,035714/106,428571)*1000 =  0,33557 моль/кг  (с учётом, что 1000 мл воды  имеют массу 1 кг).

углерод (с) – типичный неметалл; в периодической системе находится в 2-м периоде iv группе, главной подгруппе. порядковый номер 6, ar = 12,011 а.е.м., заряд ядра +6. свойства: углерод образует множество аллотропных модификаций: алмаз – одно из самых твердых веществ, графит, уголь, сажа.

свойства: электронная конфигурация: 1s22s22p2. на электронной оболочке атома – 6 электронов; на внешнем валентном уровне – 4 электрона. наиболее характерные степени окисления: +4, +2 – в неорганических соединениях, – 4, -2 – в органических. углерод в любом гибридном состоянии способен использовать все свои валентные электроны и орбитали. у 4-валентного углерода нет неподеленных электронных пар и нет свободных орбиталей – углерод относительно устойчив. характерно несколько типов гибридизации: sp, sp2, sp3. при низких температурах углерод инертен, но при нагревании его активность возрастает. углерод – хороший восстановитель, но соединяясь с металлами и образуя карбиды, он выступает окислителем.

mg, элемент ii группы периодической системы, атомный номер 12, атомная масса 24,305. название от новолатинского magnesia - магнезия. серебристый металл, легкий и прочный; плотность 1,74 г/см3, tпл 650 °с. на воздухе покрывается защитной оксидной пленкой; подожженная тонкая стружка и порошок магния горят ярким белым пламенем. по распространенности в земной коре занимает среди элементов 8-е место (минералы магнезит, доломит, карналлит).

сера (s) в природе встречается в соединениях и свободном виде. распространены и соединения серы, такие как свинцовый блеск pbs, цинковая обманка zns, медный блеск cu2s. для получения серы основным источником служит железный колчедан (пирит) fes2. газовую серу получают из газов, образованных при коксовании и газификации угля.

существует несколько известных аллотропных модификаций серы:

1) циклическая форма;

2) моноклинная форма;

3) кристаллическая ромбическая форма.

при температуре 20–25 °c (комнатная) наиболее устойчива желтая ромбическая сера (a-сера, r = 2,1 г/см3). при температурном интервале от 95,4 °c до 119,3 °c (температура плавления) наиболее стабильной является моноклинная сера (b-сера). при комнатной температуре кристаллы моноклинной серы постепенно переходят в монолит микроскопических кристаллов ромбической серы. при резком охлаждении сильно нагретой серы происходит образование пластической серы.

реже встречается пурпурная сера, образующаяся при быстрой конденсации паров серы на поверхности, охлаждаемой жидким азотом.

сера находится в vi группе третьего периода периодической системы. имеет на внешнем электронном слое атома шесть электронов.

проявляет степень окисления от -2 до +6.

сера не растворима в воде, но растворима в органических растворителях. является диэлектриком.

сера – неметалл с типичными для него свойствами. взаимодействует со многими металлами непосредственно (медью, железом, цинком), выделяя при этом теплоту. среди металлов лишь золото, платина и рутений не вступают в реакцию с серой. взаимодействует также с большинством неметаллов, за исключением азота и йода.

свойства:

1) при нагревании сера реагирует с водородом, образуя сероводород: s + н2 = h2s;

2) взаимодействуя с металлами, сера образует сульфиды: s + fe = fes; 2al + 3s = al2s3;

3) при сжигании серы в струе кислорода образуется сернистый газ или сернистый ангидрид so2: s + o2 = so2;

4) чистая сера способна проявлять восстановительные свойства: s + 2hno3 = h2so4 + 2no.

сера используется в большом количестве в народном хозяйстве. серу используют для получения резины – при серы происходит ее затвердевание (вулканизация).

каучук с высоким содержанием серы называется эбонит, являющийся качественным электрическим изолятором. для уничтожения некоторых сельскохозяйственных вредителей серу применяют в виде серного цвета. серу используют для приготовления спичек, синей краски (ультрамарина), сероуглерода, серной кислоты.

p.s возможно я что-то забыла и не написала