Вычислить массу осадка образовавшегося при смешивании 120 г. нитрата бария с 10% массовой долей с сульфатом натрия.

Решение в фотографии

2сo + o₂ = 2co₂ n(co)/2 = n(o₂) пусть количество молей со = 2х, тогда 2*n(o₂) = x 2h₂ + o₂ = 2h₂o n(h₂)/2 = n(o₂) пусть количество  n(h₂)  = 2у, тогда 2*n(o₂) = y n(o₂) = 8,96 л/22,4л/моль = 0,4 моль х + у = 0,4 моль у = 0,4- х 28*2х + 2*2у = 12  56х + 4у = 12 56х +4*(0,4-х) =12  52х + 1,6 = 12 52 = 10,4 х= 0,2 моль  ⇒n(co) = 0,2*2 = 0,4моль у= 0,2 моль  ⇒n(h₂) =  0,2*2 = 0,4моль m(co) = n*m = 0,4 моль * 28 г/моль = 11,2г. m(h₂) = n*m = 0,4 моль * 2 г/моль = 0,8  г. ω(co) = m(co)/m(смеси)*100%= 11,2 г/12 г*100% = 93,33% ωh₂) =  = m(h₂)/m(смеси)*100%= 0,8 г/12 г*100% = 6,67% v(co) = v(h₂) = 22,4л * 0,4 моль = 8,96 л. v(общ) =  v(h₂) +  v(co) = 8,96 л. + 8,96 л. = 17,92 л. φ(co) = v(co)/vn*100% = 8.96 л/17,92 л. *100% = 50% φh₂) =  v(h₂)/vn*100% =  8.96 л/17,92 л. *100% = 50%

А:   cuso4⇒cu⇒cu(no3)2⇒ cu(oh)2 1) cuso4 + zn  ⇒  znso4 + cu↓ 2) cu + 4hno3 (конц.)  ⇒  cu(no3)2 + 2no2↑   + 2h2o3) cu(no3)2 + 2koh  ⇒  cu(oh)2↓ +  2kno3  б:   cu(oh)2⇒cuo⇒cu(no3)2⇒cus 1) сu(oh)2 =[ t°c ]⇒ сuo + h2o  2) сuo + 2hno3 ⇒  cu(no3)2 + h2o       3) cu(no3)2 +na2s ⇒  cus↓ + 2nano3 в:   cuo ⇒ cucl2 ⇒ cu(oh)2 1) cuo + 2hcl ⇒  cucl2 + h2o       2) cucl2   + 2naoh ⇒  cu(oh)2↓ + 2nacl