1. какое количество вещества меди образуется при реакции восстановления водородом 16 гр. оксида меди ( 2) . 2. вычислите массовую долю калия в карбонате калия . 3.какая масса соли и воды потребуется , чтобы приготовить 200гр. раствора с массовой долей соли 10 %. 4.какое количество теплоты выделится при сгорании 10 л. газа метана сн4 , если тепловой эффект реакции равен 120 кдж. 5.вычислите массу хлорида железа (3) , образовавшегося при реакции 365 гр. соляной кислоты с гидроксидом железа (3 6.какое количество газа выделилось , если на 2, 4 гр. магния подействовали ортофосфорной кислотой ( при н.у. ) . 7. при реакции нейтрализации образовалось 200 гр. нитрата калия. какая масса кислоты затрачена в данной реакции. 8. какой объем газа водорода затрачен для получения 2.24 л. хлороводорода (при н.у.) . 9. морская вода содержит 3.5 % соли . пересчитайте массу соли в 100 гр. морской воды. 10. ученик смешал 60 гр кислоты и 140 гр. воды . какой концентрации раствор он приготовил в % ? 11. какую массу кислоты можно получить из 20 л оксида серы (6) и воды при ( н. 12. вычислите массовую долю алюминия в гидроксиде алюминия. 13. какой объем углекислого газа со2 выделится при разложении 4 моль карбоната кальция. 14. осуществите превращения : оксид кальция – гидроксид кальция—хлорид кальция -- соляная кислота.

1)cuo+h2=cu+h2o,n(cuo)=16/80=0,2 mol   =   n(cu)   тогда масса меди выделившейся равна 0,2*64=12,8грамм)   2)w(k)=39*2/39*2+12+16*3=56,5%;       3)масса соли будет равна масса раствора умноженную на массовую долю соли в этом растворе то есть масса соли=200*10/100=20 грамм и тогда масса воды будет равна 200грамм раствора- масса соли=200-20=180 грамм воды; 4)ch4+2o2=co2+2h2o   у нас есть 10 литров метана и это количесвто 10/22,4=0,446 моль   а по условию при сгорании 1 моля метана выделяется   120 кдж энергии и тогда пропорция состовляется: 0,446 моль x кдж энергии а на 1 моль выделяется 120кдж энергии ,отсюда x=53,52 кдж энергии.     5)3hcl+fe(oh)3=fecl3+3h2o   n(hcl)=365/36,5=10 моль и столько же моль образовалось хлорида железа трехвалентного и тогда его масса составит 10*(56+35,5*3)=1625грамм; 6)3mg+2h3po4=mg3(po4)2+3h2   n(mg)=2,4\24=0,1моль и это равно количеству образовавшегося водорода и ответ: 0,1 моль.   7)2hno3+2koh=2kno3+h2o   n(kno3)=200/1,98 моль   и это количесвто   по реакции равно количеству затраченной кислоты и ее масса тогда равна:   1,98*63=124,753 грамм.     8)h2+cl2=2hcl   n(hcl)=2,24/22,4=0,1моль и колчество водорода в два раза меньше количества хлороводорода образовавшегося и равно 0,05 моль и объем его равен 0,05*22,4=1,12 дм3.     9)ее масса будет равна 100*0,035=3,5 грамма.   10)60/200=30%     .   11)so3+h2o=h2so4   n(so3)=20/22.4=0,9 моль и это равно количесту образовавшейся кислоты и масса кислоты равна 98*0,9=87.5грамм   .   13)caco3=cao+co2   при разложении 4 моль карбоната кальция выделяется столько же моль и углекислого газа и поэтому объем углекислого газа выделевшегося будет равен : 22,4+4=89.6 дм3     .   12)w(al)=27*1/27*1+1*3+16*3=36%   .     14)ca(oh)2+2hcl=cacl2+h2o

Сразу оговорим то, что фтор не образует оксида, так как его электроотрицательность больше, чем у кислорода, поэтому он образует фторид кислорода, в котором кислород проявляет степень окисления (+2),формула его of2. у всех остальных галогенов общая формула высших оксидов сl2o7; br2o7; j2o7. летучие водородные соединения hf; hcl; hbr;   hj. растворясь в воде, образуют кислоты, самая сильная из них, -иодоводородная. не поняла вопрос в той его части, где спрашивается о влиянии на организм. галогенов, как простых веществ или их соединений. вообще все они токсичны и крайне вредны.

1) металл + галогеноводородная кислота : zn + 2 hcl → zncl2 + h2 ↑ замещение fe + 2 hi → fei2 + h2 ↑ замещение 2) активный металл + вода : ba + 2 h2o → ba(oh)2 + h2 ↑ замещение 2 na + 2 h2o → 2 naoh + h2 ↑ замещение 3) гидриды активных металлов + вода : kh + h2o → koh + h2 ↑ замещение cah2 + 2 h2o → ca(oh)2 + 2 h2 ↑ замещение 3) вода + щёлочь + al ; zn : 2 аl + 2 naoh + 6 h2o → 2 na[al(oh)4] + 3 h2 ↑ замещение zn + 2 naoh + 2 h2o → na2[zn(oh)4] + h2 ↑ замещение 4) электролиз а) воды : 2 н2о el → 2 h2 ↑ + o2 ↑ разложение б) растворов солей : 2 nacl + 2 h2o el → 2 naoh + h2 ↑ + cl2 ↑ 5) дегидрирование предельных углеводородов : сн3-сн3 (t° = 400°-600°; кат. cr2o3) → ch2=ch2 ↑ + h2 ↑ разложение